Oxidation: Unterschied zwischen den Versionen

Aktuelle Version vom 2. September 2013, 16:07 Uhr

Oxidation
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Redoxreaktion		Reaktionstyp

Eine Oxidation ist:

das Gegenteil zur Reduktion, findet aber zeitgleich statt (siehe Redoxreaktion)
einer vereinfachenden Definition nach eine Reaktion mit Sauerstoff, siehe Verbrennung
die Abspaltung von Wasserstoff (Dehydrierung).
im erweiterten Sinne eine Reaktion, bei der Elektronen abgegeben werden (Elektronen-Abgabe), z. B. an den Sauerstoff oder an einen anderen Reaktionspartner mit einer höheren Elektronegativität, zum Beispiel Chlor.
die Erhöhung der Oxidationszahl, im Beispiel von 0 auf 2: Mg Mg²⁺ + 2e^-

Der Stoff, der Elektronen aufnimmt (zum Beispiel: Chlor), wird als Oxidationsmittel bzw. Elektronen-Akzeptor ("Nehmer") bezeichnet.

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 * einer vereinfachenden Definition nach eine {{Mark|Reaktion mit [[Sauerstoff]]}}, siehe [[Verbrennung]]
 * die Abspaltung von [[Wasserstoff]] ([[Dehydrierung]]).
-* im erweiterten Sinne eine Reaktion, bei der [[Elektron]]en abgegeben werden ('''{{Mark|Elektronen-Abgabe}}'''),  z. B. an den [[Sauerstoff]] oder an einen anderen Reaktionspartner mit einer höheren [[Elektronegativität]], zum Beispiel [[Chlor]].<br>[[Magnesium|Mg]] [[Bild:Pfeil.gif]] Mg<sup>2+</sup> + 2[[Elektron|e<sup>-</sup>]], hierbei geht die O. mit einer {{Mark|Erhöhung der [[Oxidationszahl]]}} einher, im Beispiel von 0 auf 2.
+* im erweiterten Sinne eine Reaktion, bei der [[Elektron]]en abgegeben werden ('''{{Mark|Elektronen-Abgabe}}'''),  z. B. an den [[Sauerstoff]] oder an einen anderen Reaktionspartner mit einer höheren [[Elektronegativität]], zum Beispiel [[Chlor]].
+* die {{Mark|Erhöhung der [[Oxidationszahl]]}}, im Beispiel von 0 auf 2: [[Magnesium|Mg]] [[Bild:Pfeil.gif]] Mg<sup>2+</sup> + 2[[Elektron|e<sup>-</sup>]]
 Der Stoff, der [[Elektron]]en aufnimmt (zum Beispiel: [[Chlor]]), wird als [[Oxidationsmittel]] bzw. [[Elektronen-Akzeptor]] ("Nehmer") bezeichnet.