Oxidation: Unterschied zwischen den Versionen
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* das {{Mark|Gegenteil zur [[Reduktion]]}}, findet aber zeitgleich statt (siehe [[Redoxreaktion]]) | * das {{Mark|Gegenteil zur [[Reduktion]]}}, findet aber zeitgleich statt (siehe [[Redoxreaktion]]) | ||
* einer vereinfachenden Definition nach eine {{Mark|Reaktion mit [[Sauerstoff]]}}, siehe [[Verbrennung]] | * einer vereinfachenden Definition nach eine {{Mark|Reaktion mit [[Sauerstoff]]}}, siehe [[Verbrennung]] | ||
| − | * im erweiterten Sinne eine Reaktion, bei der [[Elektron]]en abgegeben werden ('''{{Mark|Elektronen-Abgabe}}'''), z. B. an den [[Sauerstoff]] oder an einen anderen Reaktionspartner mit einer höheren [[Elektronegativität]], zum Beispiel [[Chlor]]. | + | * die Abspaltung von [[Wasserstoff]] ([[Dehydrierung]]). |
| + | * im erweiterten Sinne eine Reaktion, bei der [[Elektron]]en abgegeben werden ('''{{Mark|Elektronen-Abgabe}}'''), z. B. an den [[Sauerstoff]] oder an einen anderen Reaktionspartner mit einer höheren [[Elektronegativität]], zum Beispiel [[Chlor]]. | ||
| + | * die {{Mark|Erhöhung der [[Oxidationszahl]]}}, im Beispiel von 0 auf 2: [[Magnesium|Mg]] [[Bild:Pfeil.gif]] Mg<sup>2+</sup> + 2[[Elektron|e<sup>-</sup>]] | ||
Der Stoff, der [[Elektron]]en aufnimmt (zum Beispiel: [[Chlor]]), wird als [[Oxidationsmittel]] bzw. [[Elektronen-Akzeptor]] ("Nehmer") bezeichnet. | Der Stoff, der [[Elektron]]en aufnimmt (zum Beispiel: [[Chlor]]), wird als [[Oxidationsmittel]] bzw. [[Elektronen-Akzeptor]] ("Nehmer") bezeichnet. | ||
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| + | * [[Antioxidationsmittel]] | ||
* [[Oxidationsmittel]] | * [[Oxidationsmittel]] | ||
* [[Oxidationszahl]] | * [[Oxidationszahl]] | ||
Aktuelle Version vom 2. September 2013, 17:07 Uhr
| Oxidation | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Redoxreaktion | Reaktionstyp | |
Eine Oxidation ist:
- das Gegenteil zur Reduktion, findet aber zeitgleich statt (siehe Redoxreaktion)
- einer vereinfachenden Definition nach eine Reaktion mit Sauerstoff, siehe Verbrennung
- die Abspaltung von Wasserstoff (Dehydrierung).
- im erweiterten Sinne eine Reaktion, bei der Elektronen abgegeben werden (Elektronen-Abgabe), z. B. an den Sauerstoff oder an einen anderen Reaktionspartner mit einer höheren Elektronegativität, zum Beispiel Chlor.
- die Erhöhung der Oxidationszahl, im Beispiel von 0 auf 2: Mg
Mg2+ + 2e-
Der Stoff, der Elektronen aufnimmt (zum Beispiel: Chlor), wird als Oxidationsmittel bzw. Elektronen-Akzeptor ("Nehmer") bezeichnet.
