{{navi|Coulomb|Redoxreaktion}}
'''Die Faraday-Konstante ''F'' beträgt 96.500 485 [[Coulomb|C]]{{*}}[[mol]]<sup>-1</sup> = 96.500 485 A{{*}}s{{*}}mol<sup>-1</sup>.'''
Dieser Wert ist die Ladung von einem [[Mol]] [[Elektron]]en und lässt sich daher als Produkt aus [[Avogadro-Konstante]] '' '''N'' <sub>A</sub>''' und [[Elementarladung]] '' e '' berechnen:
'' F = N<sub>A</sub>{{*}}e''
'' F '' = 6,022{{*}}10<sup>23</sup> mol<sup>–1</sup>{{*}}1,602{{*}}10<sup>-19</sup>[[Coulomb|C]]
'' F '' = 96.500 485 [[Coulomb|C]]{{*}}[[mol]]<sup>-1</sup> {{cb|-|179}}
{{cb|-|179, 191|264}}
{{Ex-ch|190|1|Faradaysche Gesetze}}
{{Ex-ec|265|1-2|Faradaysche Gesetze}}
[[Kategorie:Chemie]]
[[Kategorie:Physik]]
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