Faraday-Konstante: Unterschied zwischen den Versionen

Aktuelle Version vom 28. Oktober 2012, 21:48 Uhr

Faraday-Konstante
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Coulomb		Redoxreaktion

Die Faraday-Konstante F beträgt 96.485 C · mol^-1 = 96.485 A · s · mol^-1.

Dieser Wert ist die Ladung von einem Mol Elektronen und lässt sich daher als Produkt aus Avogadro-Konstante N_A und Elementarladung e berechnen:

F = N_A · e

F = 6,022 · 10²³ mol^–1 · 1,602 · 10^-19C

F = 96.485 C · mol^-1

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Faraday-Konstante:
Chemie FOS-T auf Seite -	Chemie heute auf Seite 179, 191	Elemente Chemie auf Seite 264

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 {{navi|Coulomb|Redoxreaktion}}
-Die Faraday-Konstante ''F'' beträgt 95.500 [[Coulomb|C]]{{*}}[[mol]]<sup>-1</sup> = 95.500 A{{*}}s{{*}}mol<sup>-1</sup>.
+'''Die Faraday-Konstante ''F'' beträgt 96.485 [[Coulomb|C]]{{*}}[[mol]]<sup>-1</sup> = 96.485 A{{*}}s{{*}}mol<sup>-1</sup>.'''
-Sie ergibt sich als Produkt aus [[Avogadro-Konstante]] '''N<sub>A</sub>''' und [[Elementarladung]] e:
+Dieser Wert ist die Ladung von einem [[Mol]] [[Elektron]]en und lässt sich daher als Produkt aus [[Avogadro-Konstante]] '''''N''<sub>A</sub>''' und [[Elementarladung]] ''e'' berechnen:
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+{{Ex-ec|265|1-2|Faradaysche Gesetze}}
 [[Kategorie:Chemie]]
 [[Kategorie:Physik]]