Berechne das Redoxpotential dieses Redoxpaares bei a) pH = 7; b) pH =1; c) pH = 3.
1. Reaktionsgleichung formulieren und Anzahl ''z'' der übertragenen Elektronen (über die [[Oxidationszahl]]en) ermitteln::{{oxi|&nbsp;&nbsp;VI &nbsp;-II&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;III|Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup> + 14 H<sup>+</sup> + 6 [[Elektron|e<sup>-</sup>]][[Bild:Pfeil.gif]]2 Cr<sup>3+</sup> + 7 H<sub>2</sub>O}}:Beim Chrom sinkt die Oxidationszahl von VI auf III, bei zwei Cr-Atomen also:''z'' = 6
2. Standard-Elektrodenpotential ''U<sub>H</sub><sup>0</sup>'' des Redoxpaares (Ox/Red) aus Spannungsreihe ermitteln (z. B. Chemie heute, S. 141):
3. Einsetzen der Zahlenwerte in die Nernstsche Gleichung:
: ''U<sub>H</sub>(Ox/Red)'' = ''U<sub>H</sub><sup>0</sup>(Ox/Red)'' + (0,059 V/''z''){{*}}[[dekadischer Logarithmus|log<sub>10</sub> ]] ''c''(Ox)/''c''(Red)
4. Unter Berücksichtigung des pH-Wertes ergibt sich nach den Regeln des [[Massenwirkungsgesetz]]es in saurer Lösung:
: ''U<sub>H</sub>(Ox/Red)'' = 1,33 V + (0,059 V/6){{*}}log<sub>10</sub> [''c''(Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>){{*}}''c''(H<sup>+</sup>)<sup>14</sup>/''c''(Cr<sup>3+</sup>)<sup>2</sup>]a) für pH = 7 gilt damit:: ''U<sub>H</sub>(Ox/Red)'' = 1,33 V + (0,059 V/6){{*}}log<sub>10</sub> [0,1{{*}}(10<sup>-7</sup>)<sup>14</sup> / (10<sup>-3</sup>)<sup>2</sup>]Zehnerpotenzen zusammenfassen:: ''U<sub>H</sub>(Ox/Red)'' = 1,33 V + (0,059 V/6){{*}}log<sub>10</sub>[10<sup>-93</sup>]Zwischenergebnis:: ''U<sub>H</sub>(Ox/Red)'' = 1,33 V + (0,059 V/6){{*}}(-93)Ausrechnen:: '''''U<sub>H</sub>(Ox/Red)'' = 0,42 V'''{{cb|-|141|253}}
[[Kategorie:Chemie]]
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