Elektrolyse: Unterschied zwischen den Versionen
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− | * Bei der Elektrolyse entspricht die [[Anode]] dem [[Pluspol]]. Dieser [[elektrostatische Wechselwirkung|zieht]] die [[Anionen|negativ geladenen Ionen]] aus der Lösung an und entreißt ihnen Elektronen, die Ionen werden oxidiert, die Elektrode (vereinfachend) bleibt chemisch unverändert, weil die Elektronen im äußeren Stromkreis abgeleitet werden. | + | * Bei der Elektrolyse entspricht die [[Anode]] dem [[Pluspol]]. Dieser [[elektrostatische Wechselwirkung|zieht]] die [[Anionen|negativ geladenen Ionen]] aus der Lösung an und entreißt ihnen Elektronen, die Ionen werden [[Oxidation|oxidiert]], die Elektrode (vereinfachend) bleibt chemisch unverändert, weil die Elektronen im äußeren Stromkreis abgeleitet werden. |
== Unterrichtsbeispiele == | == Unterrichtsbeispiele == |
Version vom 7. März 2012, 23:15 Uhr
Elektrolyse | ||
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Ionen | Galvanisieren |
Elektro lyse ist das Aufspalten einer chemischen Verbindung in die Elemente mit Hilfe des elektrischen Gleichstromes .
- Bei der Elektrolyse entspricht die Anode dem Pluspol. Dieser zieht die negativ geladenen Ionen aus der Lösung an und entreißt ihnen Elektronen, die Ionen werden oxidiert, die Elektrode (vereinfachend) bleibt chemisch unverändert, weil die Elektronen im äußeren Stromkreis abgeleitet werden.
Unterrichtsbeispiele
- Arbeitsblatt zum Thema Elektrolyse (Kupferchlorid)
- Elektrolyse von Wasser
Vergleiche
Weblinks
- Elektrolyse als Google-Suchbegriff
- Elektrolyse in der Wikipedia
- Elektrolyse hier in bs-wiki.de mit Google
- Elektrolyse als Youtube-Video
Im Chemiebuch ... | ||
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