Faraday-Konstante: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 24. März 2011, 08:16 Uhr

Faraday-Konstante
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Coulomb		Redoxreaktion

Die Faraday-Konstante F beträgt 96.500 C · mol^-1 = 96.500 A · s · mol^-1.

Dieser Wert ist die Ladung von einem Mol Elektronen und lässt sich daher als Produkt aus Avogadro-Konstante N_A und Elementarladung e berechen:

F = N_A · e

F = 6,022 · 10²³ mol^–1 · 1,602 · 10^-19C

F = 96.500 C · mol^-1

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Faraday-Konstante:
Chemie FOS-T auf Seite -	Chemie heute auf Seite 179	Elemente Chemie auf Seite {{{3}}}

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-Sie ergibt sich als Produkt aus [[Avogadro-Konstante]] '''N<sub>A</sub>''' und [[Elementarladung]] e:
+Dieser Wert ist die Ladung von einem [[Mol]] [[Elektron]]en und lässt sich daher als Produkt aus [[Avogadro-Konstante]] '''N<sub>A</sub>''' und [[Elementarladung]] e berechen:
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