Faraday-Konstante: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 23. März 2011, 23:57 Uhr

Faraday-Konstante
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Coulomb		Redoxreaktion

Die Faraday-Konstante F beträgt 95.500 C · mol^-1 = 95.500 A · s · mol^-1.

Sie ergibt sich als Produkt aus Avogadro-Konstante N_A und Elementarladung e:

F = N_A · e

F = 6,022 · 10²³ mol^–1 · 1,602 · 10^-19C

F = 95.500 C · mol^-1

Im Chemiebuch ...
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Chemie FOS-T auf Seite -	Chemie heute auf Seite 179	Elemente Chemie auf Seite {{{3}}}

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 {{navi|Coulomb|Redoxreaktion}}
-Die Faraday-Konstante ''F'' beträgt 95.500 [[Coulomb|C]]{{*}}[[mol]]<sup>-1</sup> = 95.500 A{{*}}s{{*}}mol<sup>-1</sup>.
+'''Die Faraday-Konstante ''F'' beträgt 95.500 [[Coulomb|C]]{{*}}[[mol]]<sup>-1</sup> = 95.500 A{{*}}s{{*}}mol<sup>-1</sup>.'''
 Sie ergibt sich als Produkt aus [[Avogadro-Konstante]] '''N<sub>A</sub>''' und [[Elementarladung]] e:
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 F = N<sub>A</sub>{{*}}e
-F = 6,022{{*}}10<sup>23</sup> mol<sup>–1</sup>{{*}}
+F = 6,022{{*}}10<sup>23</sup> mol<sup>–1</sup>{{*}}1,602{{*}}10<sup>-19</sup>[[Coulomb|C]]
+F = 95.500 [[Coulomb|C]]{{*}}[[mol]]<sup>-1</sup>
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