Energie: Unterschied zwischen den Versionen
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| + | Im atomaren Bereich spricht man z. B. von freier od. innerer Energie (Enthalpie), die über die Hauptsätze der [[Thermodynamik]] miteinander verknüpfbar sind, von Anregungs-, Dissoziations-, Bindungs-, Aktivierungs-, Gitter-Energie usw. Im makrophysik. u. techn. Bereich unterscheidet man u. a. folgende Energieformen: Potentielle u. kinet. E., Wärme-, Kern-, Strahlungs-, elektr. u. chem. E.; nach den E.-Quellen: Sonnen-, Verbrennungs-, Wind-, geotherm., Gezeiten-E. etc. | ||
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| + | Ebenso wie Materie unterliegt auch E. – natürlich unter Berücksichtigung von Einsteins Masse-Energie-Gleichung – einem globalen Kreislauf. | ||
Version vom 3. Mai 2010, 13:56 Uhr
Unter E. versteht man die Fähigkeit eines Stoffes od. Systems, Arbeit zu leisten.
Energie-Einheiten
Die Einheiten der E. sind: Joule (J), Wattsekunde (Ws), Elektronenvolt (eV) u. Newtonmeter (Nm). Hierbei gilt:
- 1 J = 1 Ws = 1 Nm
Energieformen
Im atomaren Bereich spricht man z. B. von freier od. innerer Energie (Enthalpie), die über die Hauptsätze der Thermodynamik miteinander verknüpfbar sind, von Anregungs-, Dissoziations-, Bindungs-, Aktivierungs-, Gitter-Energie usw. Im makrophysik. u. techn. Bereich unterscheidet man u. a. folgende Energieformen: Potentielle u. kinet. E., Wärme-, Kern-, Strahlungs-, elektr. u. chem. E.; nach den E.-Quellen: Sonnen-, Verbrennungs-, Wind-, geotherm., Gezeiten-E. etc.
Ebenso wie Materie unterliegt auch E. – natürlich unter Berücksichtigung von Einsteins Masse-Energie-Gleichung – einem globalen Kreislauf.
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