Natriumacetat: Unterschied zwischen den Versionen
Aus BS-Wiki: Wissen teilen
Dg (Diskussion | Beiträge) |
Dg (Diskussion | Beiträge) |
||
| Zeile 6: | Zeile 6: | ||
Als Tri[[hydrat]] CH<sub>3</sub>COONa{{*}}3H<sub>2</sub>O farb- u. geruchlose, bitter-salzig schmeckende Kristalle, spaltet bei 120 °C Kristallwasser ab (Schmp. 324 °C), leicht lösl. in Wasser, mäßig lösl. in Alkohol. In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach alkal. Reaktion. | Als Tri[[hydrat]] CH<sub>3</sub>COONa{{*}}3H<sub>2</sub>O farb- u. geruchlose, bitter-salzig schmeckende Kristalle, spaltet bei 120 °C Kristallwasser ab (Schmp. 324 °C), leicht lösl. in Wasser, mäßig lösl. in Alkohol. In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach alkal. Reaktion. | ||
| − | + | Verwendung: | |
| + | * [[Puffer]]substanz in essigsauren Lsg.: Enthält eine Lösung gleiche Stoffmengen an [[Essigsäure]] und [[Natriumacetat]], so erhält man eine [[Puffer]]lösung mit dem [[pH-Wert]] 4,65. | ||
| + | * Füllung von Wärmespeichern (hohe Schmelzenthalpie) | ||
| + | * [[Lebensmittelzusatzstoff]] ([[Konservierungsstoff]] Natriumdiacetat E 262). | ||
Version vom 10. April 2010, 14:35 Uhr
| Natriumacetat | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Salz | Acetat | |
Natriumacetat (CH3COONa) ist das Na-Salze der Essigsäure, Acetat-Ion: CH3COO¯.
M = 82 g/mol, D = 1,45, Schmp. = 58 °C.
Als Trihydrat CH3COONa · 3H2O farb- u. geruchlose, bitter-salzig schmeckende Kristalle, spaltet bei 120 °C Kristallwasser ab (Schmp. 324 °C), leicht lösl. in Wasser, mäßig lösl. in Alkohol. In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach alkal. Reaktion.
Verwendung:
- Puffersubstanz in essigsauren Lsg.: Enthält eine Lösung gleiche Stoffmengen an Essigsäure und Natriumacetat, so erhält man eine Pufferlösung mit dem pH-Wert 4,65.
- Füllung von Wärmespeichern (hohe Schmelzenthalpie)
- Lebensmittelzusatzstoff (Konservierungsstoff Natriumdiacetat E 262).
CAS 127-09-3
Beispiel:
Bei der Neutralisation von Essigsäure mit Natronlauge entsteht Natriumacetat und Wasser: CH3COOH + NaOH
CH3COONa + H2O
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Natriumacetat beim Experimentieren gilt:
|
Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
