Elektrolyse: Unterschied zwischen den Versionen

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Elektrolyse
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Ionen		Galvanisieren

Elektro lyse ist das Aufspalten einer chemischen Verbindung in die Elemente mit Hilfe des elektrischen Stromes .

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Elektrolyse:
Chemie FOS-T auf Seite -	Chemie heute auf Seite 170	Elemente Chemie auf Seite {{{3}}}

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 '''<span style="color:white; background-color:blue">&nbsp;Elektro&nbsp;</span><span style="color:black; background-color:yellow">&nbsp;lyse&nbsp;</span>''' ist das <span style="color:black; background-color:yellow">&nbsp;Aufspalten&nbsp;</span> einer [[Chemikalien|chemischen Verbindung]] in die [[Periodensystem der Elemente (PSE)|Elemente]] <span style="color:white; background-color:blue">&nbsp;mit Hilfe des elektrischen Stromes&nbsp;</span>.
+== Unterrichtsbeispiele ==
 * [[Media:Elektrolyse.pdf|Arbeitsblatt zum Thema Elektrolyse]] (Kupferchlorid)
+* [[Elektrolyse von Wasser]]
-[[Bild:Wasserzersetzungsapparat.png|right|thumb|136px|'''[[Wasserzersetzungsapparat]]''']]
-== Elektrolyse von Wasser ==
-Bei dieser Elektrolyse werden 2 Elektroden in Wasser getaucht und eine Gleichspannung angelegt, z. B. im [[Wasserzersetzungsapparat]]. Dabei entsteht mit Hilfe der elektrischen Energie aus [[Wasser|Wasser (H<sub>2</sub>O)]] am Minuspol (Kathode) [[Wasserstoff]] (H<sub>2</sub>) und am Pluspol (Anode) [[Sauerstoff]] (O<sub>2</sub>). Diese Gase können über charakteristische Reaktionen nachgewiesen werden:
-* [[Sauerstoff]] über die [[Glimmspanprobe]]
-* [[Wasserstoff]] über die [[Knallgasprobe]].
-Die Umkehrung der Elektrolyse von Wasser ist das Arbeitsprinzip der [[Brennstoffzelle]].
 == Vergleiche ==