Reaktionstyp: Unterschied zwischen den Versionen
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Version vom 21. März 2010, 03:08 Uhr
Die Einteilung chemischer Reaktionen kann nach unterschiedlichsten Kriterien erfolgen und ist daher nicht konsequent systematisch. Viele Zuordnungen erfolgen mehrfach:
Inhaltsverzeichnis
Donator-Akzeptor-Reaktionen
Säure-Base-Reaktionen und Redoxreaktionen verlaufen nach dem Donator-Akzeptor-Prinzip, d. h. der Übertragung von Elektronen oder Protonen von einem gebenden Reaktionspartner (Donator, Spender) auf einen nehmenden Partner (Akzeptor).
Säure-Base-Reaktionen
Säure-Base-Reaktionen sind durch Übertragung von Protonen gekennzeichnet. Die Säure als Protonendonator gibt dabei mindestens ein Proton an die Base als Protonenakzeptor ab.
Redoxreaktionen
Redoxreaktionen sind durch Übertragung von Elektronen gekennzeichnet. Ein Reaktionspartner als Reduktionsmittel und Elektronendonator gibt dabei mindestens ein Elektron an das Oxidationsmittel als Elektronenakzeptor ab.
Stofflich
Synthesen
Mehrere Ausgangsstoffe reagieren zu einem Produkt:
- Addition
- Hydrierung
- Neutralisation
- Oxidation
- Polyaddition
- Polykondensation
- Polymerisation
- Redoxreaktion
- Reduktion
- Säure-Base-Reaktionen
- Substitution
Stoffzerlegung
Eine Verbindung wird zerlegt:
Elektronenübertragungsreaktionen
Reaktionsmechanismen in der Organischen Chemie
Nach Eigenschaft des angreifenden Agens unterscheidet man in:
- radikalisch, ein Radikal löst z. B. eine Kettenreaktion aus
- nucleophil, ein „Kern-suchendes“ Teilchen, z. B. ein Anion wie Br– oder OH– greift eine elektrophile („Elektronen-suchende“) Verb. an
- elektrophil, ein elektrophiles Teilchen, z. B. ein Kation wie H+ greift eine nucleophile Verb. an
