Atommasse: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 18. März 2010, 13:52 Uhr

Atommasse
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Stöchiometrie		atomare Masseneinheit

• Die absolute Atommasse m ist die Masse eines Atoms in der Einheit Gramm oder der atomaren Masseneinheit u.
  Dabei gilt: 1 u = 1,6605 · 10^-27kg. Die Werte sind im Periodensystem der Elemente (PSE) gelistet.
  Beispiel: Ein Eisenatom wiegt durchschnittlich 55,845 u bzw. 9,27 · 10^-26kg (0,0000000000000000000000000927 kg), kurz: m(Fe) = 55,845 u = 9,27 · 10^-26kg.

• Die relative Atommasse A_r ist eine dimensionslose Zahl, die gleich dem Verhältnis der durchschnittlichen Masse je Atom eines Elements zu 1/12 der Masse eines ¹²C-Isotopes ist, also 1 u. Leichter nachvollziehbar ist die frühere Definition der rel. A., die sich auf das leichteste Atom, also Wasserstoff bezieht: Danach ist die rel. A. ein Vielfaches der Masse eines H-Atoms, neuer und alter Zahlenwert für die rel. A. können vereinfachend gleichgesetzt werden. Alle Werte sind im Periodensystem der Elemente (PSE) gelistet.
  Beispiel: Die relative Atommasse von Eisen beträgt 55,845, kurz: A_r(Fe) = 55,845.

Atommassen und weitere Informationen finden sich im PSE

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Atommasse:
Chemie FOS-T     auf Seite 96	Chemie heute     auf Seite 16	Elemente Chemie     auf Seite {{{3}}}