Atommasse: Unterschied zwischen den Versionen

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Atommasse
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Stöchiometrie		atomare Masseneinheit

Die absolute Atommasse m ist die Masse eines Atoms in der Einheit Gramm oder der atomaren Masseneinheit u.
Dabei gilt: 1 u = 1,6605 · 10^-27kg. Die Werte sind im Periodensystem der Elemente (PSE) gelistet.
Beispiel: Ein Eisenatom wiegt durchschnittlich 55,845 u bzw. 9,27 · 10^-26kg (0,0000000000000000000000000927 kg), kurz: m(Fe) = 55,845 u = 9,27 · 10^-26kg.

Die relative Atommasse A_r ist eine dimensionslose Zahl, die gleich dem Verhältnis der durchschnittlichen Masse je Atom eines Elements zu 1/12 der Masse eines ¹²C-Isotopes ist, also 1 u. Die Werte sind im Periodensystem der Elemente (PSE) gelistet.
Beispiel: Die relative Atommasse von Eisen beträgt 55,845, kurz: A_r(Fe) = 55,845.

Atommassen und weitere Informationen finden sich im PSE

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Atommasse:
Chemie FOS-T auf Seite -	Chemie heute auf Seite 16	Elemente Chemie auf Seite {{{3}}}

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-* Die '''absolute Atommasse''' ''m'' ist die Masse eines Atoms in der Einheit Gramm oder der [[atomare Masseneinheit |atomaren Masseneinheit]] [[u]].<br>Dabei gilt: 1 [[u]] = 1,6605{{*}}10<sup>-27</sup>kg. Die Werte sind im [[Periodensystem der Elemente (PSE)]] gelistet.<br>Beispiel: Ein [[Eisen]]atom wiegt durchschnittlich 55,845 u bzw. 9,27{{*}}10<sup>-26</sup>kg (0,0000000000000000000000000927 kg),<br>kurz: m(Fe) = 55,845 u = 9,27{{*}}10<sup>-26</sup>kg.
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+* Die '''absolute Atommasse''' ''m'' ist die Masse eines Atoms in der Einheit Gramm oder der [[atomare Masseneinheit |atomaren Masseneinheit]] [[u]].<br>Dabei gilt: 1 [[u]] = 1,6605{{*}}10<sup>-27</sup>kg. Die Werte sind im [[Periodensystem der Elemente (PSE)]] gelistet.<br>Beispiel: Ein [[Eisen]]atom wiegt durchschnittlich 55,845 u bzw. 9,27{{*}}10<sup>-26</sup>kg (0,0000000000000000000000000927 kg), kurz: m(Fe) = 55,845 u = 9,27{{*}}10<sup>-26</sup>kg.
 * Die '''relative Atommasse''' ''A<sub>r</sub>'' ist eine dimensionslose Zahl, die gleich dem Verhältnis der durchschnittlichen Masse je Atom eines [[Element]]s zu 1/12 der Masse eines <sup>12</sup>C-[[Isotop]]es ist, also 1 [[u]]. Die Werte sind im [[Periodensystem der Elemente (PSE)]] gelistet.<br>Beispiel: Die relative Atommasse von [[Eisen]] beträgt 55,845, kurz: A<sub>r</sub>(Fe) = 55,845.