Quelltext der Seite Calcium

{{Element|Ordnungszahl=20|Symbol=Ca|Name=Calcium|Atommasse=40,078|EN=1|BP=1490 °C|MP=838 °C|Dichte=1,55 g/cm³|Ionenradius=106|Ivolt=589,83|Aradius=197,3|Enthalpie=178.2|IVolt2=1145,46|Wert=2|IVolt3=4912,4|Farbe=silbrig-weiß|Flamme=ziegelrot|Elektronenkonfiguration=[Ar] 4s2|EK-Wiki=[Ar] 4s<sup>2</sup>|pre=Kalium|next=Scandium|Metall=Metall|E-Name=Calcium|L-Name=|Verwendung=|Wortherkunft=Die Elementbezeichnug leitet sich von dem lateinischen ''calx'' ab. So bezeichneten die Römer Kalkstein, Kreide und daraus hergestellten Mörtel.|L-Abk. bzw. redirect=#REDIRECT [[Calcium]]|radioaktiv=|hoch=Magnesium|runter=Strontium|Bild-Element=|Bild-Verwendung=Mit der Nahrung sollten täglich ca. 700 mg Ca aufgenommen werden. Ein Grenzwert für den Calciumgehalt in [[Trinkwasser]] gemäß Trinkwasserverordnung in der gültigen Fassung ist NICHT festgelegt, in der Altfassung von 1991 lag der Grenzwert für Ca bei 400 mg/L.|www= wurde 1808 in England durch Davy entdeckt.|E-Gruppe=|Sonstiges-kurz=|OZ3=020|WL=Sammlung|Text=
{{Dünger}}
== Experimente ==
{{MQ|10-25-50-100 mg/L|60|1.10083.0001|Glyoxal-bis-hydroxyanil}}
{{Ex-ec|449|2|Praktikum Mineraldünger: Prüfung auf {{PAGENAME}}ionen}}
{{ua|158|{{PAGENAME}}bestimmung im Wasser}}
{{ua|159|{{PAGENAME}}bestimmung in Brausetabletten}}
* Nachweis als Calcium[[sulfat]]: Der Probelösung wird [[Schwefelsäure]] hinzugegeben. Calciumkationen und Sulfatanionen reagieren zu einem weißen Niederschlag, dem Calciumsulfat ([[Gips]]).
* Titration mit [[EDTA]]-Na<sub>2</sub> (= Titriplex III) und [[Calconcarbonsäure]] oder [[Eriochromschwarz T]] als Indikator
{{Hü|325}}
{{UW|35}}
}}


[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]