{{navi|Säure-Base-Reaktionen|Autoprotolyse}}[[Bild:Bronsted.jpg|right|thumb|Johannes Nicolaus Brønsted (Chemiker, 1879-1947)]]== '''Brönsteds Brønsteds Theorie über Säuren''' ==

httpJohannes Nicolaus Brønsted (sprich: Brönsted) erweiterte 1923 den Säurebegriff://notes''"Die den [[Säure-Base-Reaktionen|Säuren und Basen]] gemeinsame Funktion besteht in der Wanderung des [[Proton]]s.chem"'' Demnach können [[Säuren]] [[Proton]]en abspalten (Protolyse) und werden deshalb als ''Protonendonator'' bezeichnet.usydMan bezeichnet dagegen Basen als ''Protonenakzeptator'', weil sie Protonen aufnehmen können.edu[[Chemische Stoffe]], die beides können, also sowohl Protonen aufnemen, als auch abgeben, bezeichnet man als Ampholyt.au/course/masters/Chem1/Special%20Topics/Acids%20Bases%20Amphoterism/br_ns1Ein Ampholyt, den jeder kennt ist das [[Wasser]].gifJohannes Nikolaus Brönsted (Chemiker, 1879-1974)

Er sagte:"Die den Säuren Brønsteds Theorie über Säure-Base-Reaktionen wird daher auch als Protolysereaktion bezeichnet und Basen gemeinsame Funktion besteht in der Wanderung des Protonsist ein Beispiel für eine [[Donator-Akzeptor-Reaktion]]."(1923)

'''Dies lässt sich wie folgt erklären:'''  === Säuren sind Protonenspender ===Die Säuren dagegen können Protonen H⁺-Ionen abspalten und werden deshalb daher als ''Protonendonator bezeichnet''. Man bezeichnet Basen als ''Protonenakzeptator'', weil sie Protonen aufnehmen können.  [[Chemische Stoffe]], die beides können, also sowohl Protonen aufnemen, als auch abgeben, bezeichnet man als Ampholyt. Ein Ampholyt den jeder kennt ist das Wasser. ===Brönsteds Schlussfolgerung:===  Brönsted erklärte auf Grund dieser Theorie, wie [[chemische Stoffe]] reagieren können, ohne das Wasser beteiligt ist. == Protonenspender : ==

<TD>H⁺+Cl&macr;+</TD>

<TD>-->[[Bild:Pfeil.gif]]</TD>

<TD>-->[[Bild:Pfeil.gif]]</TD><TD>H₃O⁺</TD>

<TD>Cl&macr;</TD> </TR>

<TD>Dissozierte [[Salzsäure ]] + [[Wasser ]] </TD><TD>--> [[Bild:Pfeil.gif]]</TD><TD>[[Salzsäure ]] </TD>

== = Basen sind Protonenempfänger : ===Die Basen können H⁺-Ionen aufnehmen und werden daher als ''Protonenakzeptor'' bezeichnet.

<TD>2Na2 Na +2H2 H₂O </TD><TD>-->[[Bild:Pfeil.gif]]</TD><TD>2Na2 Na⁺+2OH2 OH&macr;+H₂</TD>

<TD>2NaOH2 NaOH +H₂</TD>

<TD>-->[[Bild:Pfeil.gif]]</TD><TD>[[Natronlauge ]] + Wasserstoff</TD>

=== Protolyse: ===Die Protolyse wird auch Protonenübertragungsreaktion genannt. Das heißt jede : Jede Reaktion , bei der Protonen im oder zwischen den Molekülen „wandern“"wandern", ist eine Protolyse. Daher kann man alle Säure-Basen-Reaktionen als Protolyse bezeichnen. # HA + BA&macr; + HB⁺ (siehe auch -> hierbei steht das A für Acid (Säure) und das B für Base.)<BR># H₂SO₄ + H₂O [[AutoprotolyseBild:Pfeil.gif]]H⁺(aq) + HSO₄&macr; (aq)<BR># H⁺(aq) + HSO₄&macr;(aq) [[Bild:Pfeil.gif]] 2 H⁺ + SO₄²&macr;

1)HA+B A&macr; +HB⁺ (-> hierbei steht das A für Acid (Säure) und das B für BaseSiehe auch: [[Autoprotolyse]], [[Protolysestufe]].)<BR>2) H₂SO₄+H₂O-->H+ (aq)+HSO₄&macr; (aq) <BR>3) H⁺(aq)+HSO₄&macr;(aq)-->2H⁺+SO₄&macr;

=== Ampholyte: ===Ampholyte sind MolekülMoleküle, die sowohl aus einem Säureteil und Säure- als auch aus einem Baseteil bestehen. Das bekannteste Beispiel ist das [[Wasser]]. Es kann sowohl Protonen aufnehmen, als auch welche abgeben.

OH&macr;+H⁺-->[[Bild:Pfeil.gif]] H₂O => Deshalb hängt es vom Reaktionspartner ab, wie Wasser reagiert.

=== Korrespondierende Säure – -Base – -Paare: ===Säuren haben das Bestreben , Protonen abzugeben, Basen Protonen aufzunehmen. Allerdings gibt es Basen, die Protonen stärker anziehen (starke Basen) und welche, die Protonen schwächer anziehen (schwache Basen).Es gibt Säuren die ein größeres Bestreben haben Protonen abzugeben (starke Säuren --> [[Säurestärke]]) und welche, die ein nicht so starkes Bestreben haben Protonen abzugeben (schwache Säuren).

H₂O (l)+ NH₃Es gibt Säuren, die ein größeres Bestreben haben, Protonen abzugeben (aq)starke Säuren -->OH&macr;(aq[[Säurestärke]])+NH₄⁺und welche, die ein nicht so starkes Bestreben haben, Protonen abzugeben (aqschwache Säuren).

H₂O (l) + [[Ammoniak|NH₃]](aq) [[Bild:BroenstedPfeil.jpggif]]OH&macr;(aq) + NH₄⁺(aq)

== Neutralisation: Übung ==Als neutral bezeichnet man Lösungen, in denen die Ladungen ausgeglichen sind. Eine solche erhält man, wenn man die gleiche Menge der gleichen Konzentration von einer Base und Säure zusammengibt. Es wird ein pH-WertWie viel [[Natriumhydroxid]] (siehe:[[pH-SkalaNaOH]]) von 7 erreicht. Das heißtwird benötigt, dass die Wirkungen von um 1 Liter [[Natronlauge]] der Säure und der Base aufgehoben sind.Dieses wird an folgender Gleichung deutlich:Konzentration ''c''(NaOH) = 1 mol/L herzustellen?

H₃O⁺+ Cl&macr;+Na⁺+OH&macr;Antwort auf der Seite: [[Brönsted--> Na⁺+Cl&macr;+2H₂O<BR>Salzsäure+Natronlauge-->KochsalzlösungTheorie Lösungen]].

=== Versuchsbeschreibung: ==={{cb|147|108|199}}{{www2}}'''Geräte:'''{{chas|12|Protolysen}}2 Messzylinder, 1 Becherglas  '''Chemikalien:'''25 ml Natronlauge {{Ex-ch09|{{fb|323}}|1 mol/g,25 ml Salzsäure 1 mol/g '''Durchführung:''' 1. Abmessen |Protolyse organischer Säuren|Bestimmung des Säuregehaltes von jeweils 25 ml Natronlauge und SalzsäureWeißwein}}{{Ex-ch09|{{fb|323}}|2. Beides ins Becherglas geben3. Mit pH-Streifen den pH-Wert der Lösung bestimmen, oder 3. Die Lösung eindampfen '''Auswertung:'''Es entsteht eine neutrale Kochsalzlösung oder beim Eindampfen NaCl. == Übung: == Für die Neutralisation steht Salssäure zur Verfügung. Außerdem benötigen wir 1 Liter Natronlauge 1mol/g. Wieviel Natriumhydroxid (NaOH) wird benötigt, wenn NaOH |Protolyse organischer Säuren|Induktionseffekt und H₂O zusammen 1 Liter ergeben sollen?<BR> Antwort auf der Seite:<BR>[[Brönsted-Theorie LösungenSäurestärke]]}}----