Säure-Base-Theorie nach Brönsted

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Säure-Base-Theorie nach Brönsted
vernetzte Artikel
Säure-Base-Reaktionen Autoprotolyse
Johannes Nicolaus Brønsted (Chemiker, 1879-1947)

Brønsteds Theorie über Säuren

Johannes Nicolaus Brønsted (sprich: Brönsted) erweiterte 1923 den Säurebegriff: "Die den Säuren und Basen gemeinsame Funktion besteht in der Wanderung des Protons." Demnach können Säuren Protonen abspalten (Protolyse) und werden deshalb als Protonendonator bezeichnet. Man bezeichnet dagegen Basen als Protonenakzeptator, weil sie Protonen aufnehmen können. Chemische Stoffe, die beides können, also sowohl Protonen aufnemen, als auch abgeben, bezeichnet man als Ampholyt. Ein Ampholyt, den jeder kennt ist das Wasser.

Brønsteds Theorie über Säure-Base-Reaktionen wird daher auch als Protolysereaktion bezeichnet und ist ein Beispiel für eine Donator-Akzeptor-Reaktion.

Säuren sind Protonenspender

Die Säuren können H+-Ionen abspalten und werden daher als Protonendonator bezeichnet.

H+ + Cl¯+ + H2O Pfeil.gif H++H2O + Cl¯
Pfeil.gif H3O+ + Cl¯
Dissozierte Salzsäure + Wasser Pfeil.gif Salzsäure

Basen sind Protonenempfänger

Die Basen können H+-Ionen aufnehmen und werden daher als Protonenakzeptor bezeichnet.

2 Na + 2 H2O Pfeil.gif 2 Na+ + 2 OH¯+H2
2 NaOH + H2
Natrium + Wasser Pfeil.gif Natronlauge + Wasserstoff

Protolyse

Die Protolyse wird auch Protonenübertragungsreaktion genannt. Das heißt: Jede Reaktion, bei der Protonen im oder zwischen den Molekülen "wandern", ist eine Protolyse. Daher kann man alle Säure-Basen-Reaktionen als Protolyse bezeichnen.

  1. HA + BA¯ + HB+ (-> hierbei steht das A für Acid (Säure) und das B für Base.)
  2. H2SO4 + H2O Pfeil.gif H+(aq) + HSO4¯ (aq)
  3. H+(aq) + HSO4¯(aq) Pfeil.gif 2 H+ + SO42¯

Siehe auch: Autoprotolyse, Protolysestufe.

Ampholyte

Ampholyte sind Moleküle, die sowohl aus einem Säure- als auch aus einem Baseteil bestehen. Das bekannteste Beispiel ist das Wasser. Es kann sowohl Protonen aufnehmen, als auch welche abgeben.

OH¯ + H+ Pfeil.gif H2O => Deshalb hängt es vom Reaktionspartner ab, wie Wasser reagiert.

Korrespondierende Säure-Base-Paare

Säuren haben das Bestreben, Protonen abzugeben, Basen Protonen aufzunehmen. Allerdings gibt es Basen, die Protonen stärker anziehen (starke Basen) und welche, die Protonen schwächer anziehen (schwache Basen).

Es gibt Säuren, die ein größeres Bestreben haben, Protonen abzugeben (starke Säuren --> Säurestärke) und welche, die ein nicht so starkes Bestreben haben, Protonen abzugeben (schwache Säuren).

H2O (l) + NH3(aq) Pfeil.gif OH¯(aq) + NH4+(aq)

Übung

Wie viel Natriumhydroxid (NaOH) wird benötigt, um 1 Liter Natronlauge der Konzentration c(NaOH) = 1 mol/L herzustellen?

Antwort auf der Seite: Brönsted-Theorie Lösungen.

Im Chemiebuch ...
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zum Thema Säure-Base-Theorie nach Brönsted:
Chemie FOS-T

auf Seite
147

Chemie heute

auf Seite
108

Elemente Chemie

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199

Experimente und weitere Informationen zum Thema


Beitrag erstellt von:
Anja und
Jenny