{{navi|Säure-Base-Reaktionen|Autoprotolyse}}[[Bild:Bronsted.jpg|right|thumb|Johannes Nicolaus Brønsted (Chemiker, 1879-1947)]]== Brönsteds Brønsteds Theorie über Säuren ==
httpJohannes Nicolaus Brønsted (sprich: Brönsted) erweiterte 1923 den Säurebegriff://notes''"Die den [[Säure-Base-Reaktionen|Säuren und Basen]] gemeinsame Funktion besteht in der Wanderung des [[Proton]]s.chem"'' Demnach können [[Säuren]] [[Proton]]en abspalten (Protolyse) und werden deshalb als ''Protonendonator'' bezeichnet.usydMan bezeichnet dagegen Basen als ''Protonenakzeptator'', weil sie Protonen aufnehmen können.edu[[Chemische Stoffe]], die beides können, also sowohl Protonen aufnemen, als auch abgeben, bezeichnet man als Ampholyt.au/course/masters/Chem1/Special%20Topics/Acids%20Bases%20Amphoterism/br_ns1Ein Ampholyt, den jeder kennt ist das [[Wasser]].gif Johannes Nikolaus Brönsted (Chemiker, 1879-1974)
Er sagte: "Die den [[Brønsteds Theorie über Säure-Base-Reaktionen|Säuren wird daher auch als Protolysereaktion bezeichnet und Basenist ein Beispiel für eine [[Donator-Akzeptor-Reaktion]] gemeinsame Funktion besteht in der Wanderung des Protons." (1923)
'''Dies lässt sich wie folgt erklären:'''=== Säuren sind Protonenspender ===Die Säuren können Protonen H<sup>+</sup>-Ionen abspalten ([[Br%C3%B6nsted-Theorie#Protolyse|Protolyse]]) und werden deshalb daher als ''Protonendonator bezeichnet''. Man bezeichnet dagegen Basen als ''Protonenakzeptator'', weil sie Protonen aufnehmen können. [[Chemische Stoffe]], die beides können, also sowohl Protonen aufnemen, als auch abgeben, bezeichnet man als Ampholyt. Ein Ampholyt, den jeder kennt ist das [[Wasser]].=== Brönsteds Schlussfolgerung === Brönsted erklärte auf Grund dieser Theorie, wie [[chemische Stoffe]] reagieren können, ohne dass Wasser beteiligt ist. == Protonenspender ==
<TABLE>
<TD>+</TD>
<TD>H<sub>2</sub>O</TD>
<TD>-->[[Bild:Pfeil.gif]]</TD>
<TD>H<sup>+</sup>+H<sub>2</sub>O</TD>
<TD>+</TD>
<TD></TD>
<TD></TD>
<TD>-->[[Bild:Pfeil.gif]]</TD>
<TD>H<sub>3</sub>O<sup>+</sup></TD>
<TD>+</TD>
<TR>
<TD>Dissozierte [[Salzsäure]] + [[Wasser]] </TD>
<TD>--> [[Bild:Pfeil.gif]]</TD>
<TD>[[Salzsäure]] </TD>
</TR>
</TABLE>
== = Basen sind Protonenempfänger ===Die Basen können H<sup>+</sup>-Ionen aufnehmen und werden daher als ''Protonenakzeptor'' bezeichnet.
=== Protolyse ===Die Protolyse wird auch Protonenübertragungsreaktion genannt. Das heißt: Jede Reaktion, bei der Protonen im oder zwischen den Molekülen "wandern", ist eine Protolyse. Daher kann man alle Säure-Basen-Reaktionen als Protolyse bezeichnen .# HA + BA¯ + HB<sup>+</sup> (-> hierbei steht das A für Acid (siehe auch Säure) und das B für Base.)<BR># H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O [[AutoprotolyseBild:Pfeil.gif]]H<sup>+</sup>(aq)+ HSO<sub>4</sub>¯ (aq) <BR># H<sup>+</sup>(aq) + HSO<sub>4</sub>¯(aq) [[Bild:Pfeil.gif]] 2 H<BRsup>+</sup> + SO<sub>4</sub><sup>2</sup>¯
1) HA + BA¯ + HB<sup>+</sup> (-> hierbei steht das A für Acid (Säure) und das B für BaseSiehe auch: [[Autoprotolyse]], [[Protolysestufe]].)<BR>2) H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O --> H<sup>+</sup>(aq)+HSO<sub>4</sub>¯ (aq) <BR>3) H<sup>+</sup>(aq) + HSO<sub>4</sub>¯(aq) --> 2 H<sup>+</sup> + SO<sub>4</sub>¯
=== Ampholyte: ===Ampholyte sind Moleküle, die sowohl aus einem Säure- als auch aus einem Baseteil bestehen. Das bekannteste Beispiel ist das [[Wasser]]. Es kann sowohl Protonen aufnehmen, als auch welche abgeben.
OH¯+H<sup>+</sup>-->[[Bild:Pfeil.gif]] H<sub>2</sub>O => Deshalb hängt es vom Reaktionspartner ab, wie Wasser reagiert.
=== Korrespondierende Säure-Base-Paare ===
Säuren haben das Bestreben, Protonen abzugeben, Basen Protonen aufzunehmen. Allerdings gibt es Basen, die Protonen stärker anziehen (starke Basen) und welche, die Protonen schwächer anziehen (schwache Basen).
Es gibt Säuren, die ein größeres Bestreben haben, Protonen abzugeben (starke Säuren --> [[Säurestärke]]) und welche, die ein nicht so starkes Bestreben haben, Protonen abzugeben (schwache Säuren).
== Neutralisation ==Als neutral bezeichnet man Lösungen, in denen das Verhältnis von H<sup>+</sup> und OH¯ Ionen ausgeglichen sind. Eine solche erhält man, wenn man eine Base und Säure unter folgenden Bedingungen zusammengibt:* gleiches Volumen* gleiche Konzentration* vergleichbare [[Säurestärke|Säure]]- und Basestärke* gleiche Anzahl der abspaltbaren H<sup>+</sup> und OH¯ Ionen.Sind alle vier Bedingungen erfüllt, bzw. ausgeglichen, wird ein [[pH-Wert]] von 7 erreicht, wie bei der folgenden Neutralisation:H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>+ Cl¯ + Na<sup>+</sup> + OH¯ --> Na<sup>+</sup> + Cl¯ + 2 H<sub>2</sub>O<BR>[[Salzsäure]] + [[Natronlauge]] --> Kochsalzlösung=== Versuchsbeschreibung ==='''Geräte:'''2 [[Messzylinder]] 100 mL, 1 [[Becherglas]] 250 mL'''Chemikalien:'''25 ml [[Natronlauge]], ''c'' = 1 mol/L,<br>25 ml [[Salzsäure]], ''c'' = 1 mol/L<br>'''Durchführung:'''1. Abmessen von jeweils 25 ml [[Natronlauge]] und [[Salzsäure]].<br>2. Beides ins [[Becherglas]] geben.<br>3. Mit [[pH-Streifen]] den [[pH-Wert]] der Lösung bestimmen, oder <br>4. Die Lösung eindampfen<br>'''Auswertung:'''Es entsteht eine neutrale Kochsalzlösung oder beim Eindampfen NaCl. == Übung: ==Wieviel Wie viel [[Natriumhydroxid]] ([[NaOH]]) wird benötigt, um 1 Liter [[Natronlauge]] der Konzentration ''c''(NaOH) = 1 mol/L herzustellen?
Antwort auf der Seite: [[Brönsted-Theorie Lösungen]].
== Quellen =={{cb|147|108|199}}{{www2}}<OL>{{chas|12|Protolysen}}<LI> Chemie heute {{Ex- Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, ISBN 3ch09|{{fb|323}}|1|Protolyse organischer Säuren|Bestimmung des Säuregehaltes von Weißwein}}{{Ex-507ch09|{{fb|323}}|2|Protolyse organischer Säuren|Induktionseffekt und [[Säurestärke]]}}-10630-2, S. 108/109.<LI> Encarta Enzyklopädie (Artikel: Brönsted)<LI> Römpp Lexikon Chemie (Artikel: Säuren-Basen-Theorie)<LI> Bild von Brönsted : ''http://notes.chem.usyd.edu.au''</OL>