Säure-Base-Theorie nach Brönsted: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 9. Januar 2006, 12:54 Uhr

Brönsteds Theorie über Säuren

Johannes Nikolaus Brönsted (Chemiker, 1879-1974)

Er sagte:"Die den Säuren und Basen gemeinsame Funktion besteht in der Wanderung des Protons."(1923)

Dies lässt sich wie folgt erklären:

Säuren dagegen können Protonen abspalten und werden deshalb als Protonendonator bezeichnet. Man bezeichnet Basen als Protonenakzeptator, weil sie Protonen aufnehmen können.

Chemische Stoffe, die beides können, also sowohl Protonen aufnemen, als auch abgeben, bezeichnet man als Ampholyt. Ein Ampholyt den jeder kennt ist das Wasser.

Brönsteds Schlussfolgerung:

Brönsted erklärte auf Grund dieser Theorie, wie chemische Stoffe reagieren können, ohne das Wasser beteiligt ist.

Protonenspender :

Protonenempfänger :

Protolyse:

Die Protolyse wird auch Protonenübertragungsreaktion genannt. Das heißt jede Reaktion bei der Protonen im oder zwischen den Molekülen „wandern“, ist eine Protolyse. Daher kann man alle Säure-Basen-Reaktionen als Protolyse bezeichnen. (siehe auch Autoprotolyse)

1)HA+B A¯ +HB⁺ (-> hierbei steht das A für Acid (Säure) und das B für Base.)
2) H₂SO₄+H₂O-->H+ (aq)+HSO₄¯ (aq)
3) H⁺(aq)+HSO₄¯(aq)-->2H⁺+SO₄¯

Ampholyte:

Ampholyte sind Molekül, die sowohl aus einem Säureteil und einem Baseteil bestehen. Das bekannteste Beispiel ist das Wasser. Es kann sowohl Protonen aufnehmen, als auch welche abgeben.

OH¯+H⁺-->H₂O => Deshalb hängt es vom Reaktionspartner ab, wie Wasser reagiert.

Korrespondierende Säure – Base – Paare:

Säuren haben das Bestreben Protonen abzugeben, Basen Protonen aufzunehmen. Allerdings gibt es Basen, die Protonen stärker anziehen (starke Basen) und welche, die Protonen schwächer anziehen (schwache Basen). Es gibt Säuren die ein größeres Bestreben haben Protonen abzugeben (starke Säuren --> Säurestärke) und welche, die ein nicht so starkes Bestreben haben Protonen abzugeben (schwache Säuren).

H₂O (l)+ NH₃(aq)-->OH¯(aq)+NH₄⁺(aq)

Datei:Broensted.jpg

Neutralisation:

Als neutral bezeichnet man Lösungen, in denen die Ladungen ausgeglichen sind. Eine solche erhält man, wenn man die gleiche Menge der gleichen Konzentration von einer Base und Säure zusammengibt. Es wird ein pH-Wert(siehe:pH-Skala) von 7 erreicht. Das heißt, dass die Wirkungen von der Säure und der Base aufgehoben sind. Dieses wird an folgender Gleichung deutlich:

H₃O⁺+ Cl¯+Na⁺+OH¯--> Na⁺+Cl¯+2H₂O
Salzsäure+Natronlauge-->Kochsalzlösung

Versuchsbeschreibung:

Geräte: 2 Messzylinder, 1 Becherglas

Chemikalien: 25 ml Natronlauge 1 mol/g, 25 ml Salzsäure 1 mol/g

Durchführung:

1. Abmessen von jeweils 25 ml Natronlauge und Salzsäure 2. Beides ins Becherglas geben 3. Mit pH-Streifen den pH-Wert der Lösung bestimmen, oder 3. Die Lösung eindampfen

Auswertung: Es entsteht eine neutrale Kochsalzlösung oder beim Eindampfen NaCl.

Übung:

Für die Neutralisation steht Salssäure zur Verfügung. Außerdem benötigen wir 1 Liter Natronlauge 1mol/g. Wieviel Natriumhydroxid (NaOH) wird benötigt, wenn NaOH und H₂O zusammen 1 Liter ergeben sollen?

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Brönsted-Theorie Lösungen

Quellen:

1. Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630-2, S. 108/109.
2. Encarta Enzyklopädie (Artikel: Brönsted)
3. Römpp Lexikon Chemie (Artikel: Säuren-Basen-Theorie)
4. Bild von Brönsted : http://notes.chem.usyd.edu.au

Beitrag erstellt von:
Anja und
Jenny