Redoxreaktion

Eine Redoxreaktion ist eine gleichzeitige Abspaltung und eine Aufnahme von Elektronen (Elektronenübertragung), also Oxidation und Reduktion innerhalb einer Reaktion.

Denn: Wo Elektronen abgegeben werden, müssen sie auch wieder aufgenommen werden!

Beispiel:

Mg          Mg²⁺ + 2e^-      Oxidation, Elektronenabgabe
Cl₂ + 2e^- 2Cl^-                Reduktion, Elektronenaufnahme
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Mg + Cl₂ Mg²⁺ + 2Cl^-   Redoxreaktion, Elektronenübertragung

Oxidations- u. Reduktionsmittel

Der Stoff, der Elektronen abgibt (im Beispiel: Magnesium), wird als Reduktionsmittel bzw. Elektronen-Donator ("Spender") bezeichnet.

Der Stoff, der Elektronen aufnimmt (im Beispiel: Chlor), wird als Oxidationsmittel bzw. Elektronen-Akzeptor ("Nehmer") bezeichnet.

Beispiele

• Elektrolyse
• Hochofenprozess
• Galvanik

Weblinks

Telekolleg Chemie - 11. Folge: Redoxreaktionen

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Redoxreaktion:
Chemie FOS-T     auf Seite -	Chemie heute     auf Seite 128	Elemente Chemie     auf Seite {{{3}}}