Oxidationszahl: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 12. März 2007, 02:16 Uhr

Oxidationszahl
vernetzte Artikel
Elektronegativität		Wertigkeit

Oxidation

Eine Oxidation ist:

- in erster Linie eine Reaktion, bei der Elektronen abgegeben werden

- der ursprünglichen Definition nach eine Reaktion mit Sauerstoff (bei einer Reaktion mit Sauerstoff werden Elektronen abgegeben)

Beispiel:

Mg Mg²⁺ + 2e-

Reduktion

Eine Reduktion ist:

- in erster Linie eine Reaktion, bei der Elektronen aufgenommen werden

- der ursprünglichen Definition nach eine Reaktion mit Wasserstoff (bei einer Reaktion mit Wasserstoff werden Elektronen aufgenommen) Beispiel:

Cl₂ + 2e- 2Cl^-

Redoxreaktion

Eine Redoxreaktion ist:

- eine Abspaltung von Elektronen und eine Aufnahme von Elektronen (Oxidation und Reduktion) innerhalb einer Reaktion

Oxidation und Reduktion sind immer aneinander gekoppelt

Denn: Wo Elektronen abgegeben werden, müssen sie auch wieder aufgenommen werden!

Beispiel:

Mg Mg²⁺ + 2e-
Cl₂ + 2e- 2Cl^-
Mg + Cl₂ Mg²⁺ + 2Cl^-

Oxidationszahlen

Unter der Oxidationszahl eines Elements versteht man die Ladung, die ein Atom des Elements hätte, wenn die Elektronen aller von diesem Atom ausgehenden Bindungen dem jeweils stärker elektronegativeren Atom zugeordnet werden.

Regeln zur Ermittlung von Oxidationszahlen

Die Regeln zur Ermittlung von Oxidationszahlen sind hierarchisch angeordnet, d. h. in dieser Reihenfolge anzuwenden:

1. Elemente haben die Ox. Null, z.B.: C, Si, N₂, Fe.
2. Die Ladung von Ionen entspricht ihrer Ox., in mehratomigen Ionen als Summe der Oxidationszahlen aller Atome.
3. Fluor hat als elektronegativstes Element in seinen Verb. die Oxidationszahl –I.
4. Metalle besitzen positive Oxidationsstufen.
5. Wasserstoff hat in seinen Verbindungen die Oxidationszahl +I.
   Ausnahme: in Metall-Hydriden -I, weil erst die 4. Regel zu beachten ist. Beispiel: LiH.
6. Sauerstoff hat in Verbindungen die Oxidationszahl –II.
   Ausnahmen: in Verbindungen mit Fluor pos. Ox. wg. 3. Regel; in Peroxiden wie H₂O₂ Ox. +I für H u. –I für O, weil die 5. Regel von höherem Rang ist.
7. Chlor, Brom u. Iod haben in ihren Verbindungen die Oxidationszahl –I.

Übungsaufgaben

Ermittle die Oxidationszahlen der folgenden Atome in folgenden Verbundungen und Ionen!

Aufgabe 1

Cl₂, H₂S, H₂O₂, CO₂, ClO₂, HNO₃, CH₄, SiH₄, NH₃, P₄O₁₀

Hier findet ihr die Lösungen

Aufgabe 2

Fe³⁺, NaH, H₃O⁺, KMnO₄, CrO₄^2-, Cr₂O₇^2-, KClO₃, S₂O₃^2-

Hier findet ihr die Lösungen

Aufgabe 3

Metanol , Formaldehyd, Ameisensäure, Benzol , Propan , Glucose, Propanon , Chloroform

Hier findet ihr die Lösungen

Quellen

1. Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, Kapitel 8.2 , S. 130-131
2. http://www.tomchemie.de/Mathe/4/4.2.2.1%20Oxidationszahl%20und%20Elektronegativitaet%20-%20Grundlagen.htm
3. http://de.wikipedia.org/wiki/Oxidationszahl

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Oxidationszahl:
Chemie FOS-T     auf Seite -	Chemie heute     auf Seite 130	Elemente Chemie     auf Seite {{{3}}}

Autoren

1. Lena 15:58, 10. Mär 2007 (CET)
   
2. Rike 15:58, 10. Mär 2007 (CET)