Kaliumiodid: Unterschied zwischen den Versionen

Aktuelle Version vom 16. September 2016, 11:23 Uhr

KI, molare Masse = 166 g·mol⁻¹

In wässriger Kaliumiodid-Lösung lässt sich elementares Iod lösen, man erhählt die Iod-Kaliumiodid-Lösung (s. Verwendung).

Verwendung

• Herstellung von Iod-Kaliumiodid-Lösung zum Stärkenachweis
• als Reagenz in der Iodometrie
• in Verbindung mit Stärke als farblose Kaliumiodid-Stärke-Lösung zum Nachweis von Oxidationsmitteln wie z. B. Ozon, das das Iodid zu Iod oxidiert und nunmehr als bräunliche Iod-Kaliumiodid-Lösung mit der Stärke in der Lösung eine intensive Blaufärbung ergibt. Eine entsprechende Wirkung erhält man durch Beträufeln von Filterpapier mit Kaliumiodid-Stärkelösung ("Kaliumiodid-Stärke-Papier").

Experimente

• Vom Iodid zum Iodat, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 148, Versuch 1
• Löse- und Wanderungsgeschwindigkeit von Ionen - Petrischalenversuch. In: Friedrich Verlag (Hrsg.): Naturwissenschaften im Unterricht Chemie (Zeitschrift), Heft 155, S. 49 (2016). (Verhalten von Silbernitrat und Kaliumiodid in Wasser)

Kaliumiodid an der BBS Winsen

Kaliumiodid ist in der Sammlung der BBS Winsen vorhanden und kann für Experimente genutzt werden. Hierbei gilt:

Auf allen Chemikalien-Gefäßen, die an der BBS Winsen verwendet werden, finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Weblinks

• Kaliumiodid als Google-Suchbegriff
• Kaliumiodid in der Wikipedia
• Kaliumiodid hier in bs-wiki.de mit Google
• Kaliumiodid als Youtube-Video
• Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Kaliumiodid unseres Lieferanten Carl Roth