Enthalpie

Mit der Enthalpie H bezeichnet man den Energiegehalt, also die innere Energie eines Systems. Messbar und damit in der Praxis bedeutsam ist allerdings nur die Enthalpieänderung ΔH in Joule, die als Aufnahme von Wärmeenergie +ΔH (= endotherm, mit Abkühlung der Umgebung) oder Wärmeabgabe (= exotherm, mit Erwärmung) -ΔH zu beobachten ist:

Reaktion	innere Energie	messbar	Enthalpieänderung	Beispiel
exotherm	nimmt ab	Erwärmung	-ΔH	Holz verbrennt zu CO2 und H2O
endotherm	nimmt zu	Abkühlung	+ΔH	Auflösen von Kaliumnitrat in Wasser

Merkhilfe: enthaltene Energie = Enthalpie

Zusammenfassung:
Die Enthalpie ΔH entspricht dem negativen Betrag der Wärmeenergie Q, kurz: ΔH = -Q = -c · m · ΔT

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Enthalpie:
Chemie FOS-T     auf Seite -	Chemie heute     auf Seite 53, 65	Elemente Chemie     auf Seite -

Experimente und weitere Informationen zum Thema

• {{{1}}} als Google-Suchbegriff
• {{{1}}} in der Wikipedia
• {{{1}}} hier in bs-wiki.de mit Google
• {{{1}}} als Youtube-Video
• Reaktionsenthalpien, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 369, Versuch 1-4