Elektrolyse: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 23. September 2019, 11:04 Uhr

Elektrolyse
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Redoxreaktion		Galvanisieren

Elektro lyse ist das Aufspalten einer chemischen Verbindung in die Elemente mit Hilfe des elektrischen Gleichstromes .

Elektrolyse von Wasser, um aus Wasser den Energieträger Wasserstoff abzuspalten
Galvanisieren, um einen metallischen Körper mit einem edleren Metall zu beschichten, z. B. Verchromen

Bei der Elektrolyse entspricht die Anode dem Pluspol, es herrscht Elektronenmangel, also Elektronensog. Dieser zieht die negativ geladenen Ionen aus der Lösung an und entreißt ihnen Elektronen, die Ionen werden oxidiert, die Elektrode (vereinfachend) bleibt chemisch unverändert, weil die Elektronen im äußeren Stromkreis abgeleitet werden.
Am Minuspol (= Kathode) werden Elektronen aus dem äußeren Stromkreis in die Elektrode eingespeist, es herrscht Elektronenüberschuss, also Elektronendruck vor. Den hierdurch angezogenen positiv geladenen Ionen aus der Lösung werden Elektronen aufgezwungen, die Ionen werden reduziert.

Arbeitsblatt zum Thema Elektrolyse (Kupferchlorid)
Elektrolyse von Wasser
Faradaysche Gesetze, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 190, Versuch 1
Stromstärke-Spannungs-Kurve, in: Elemente Chemie 2, Seite 261, Versuch 2
Faradaysche Gesetze, in: Elemente Chemie 2, Seite 265, Versuch 1 und 2
Elektrolyse von Zinkiodid, in: Chemie? - Aber sicher!, Seite 07-31
Elektrolyse einer Zinkiodid-Lösung. In: Friedrich Verlag (Hrsg.): Naturwissenschaften im Unterricht Chemie (Zeitschrift), Heft 173, S. 27 (2019).
Elektrolyse: Einfluss des Elektrodenmaterials, in: Chemie heute SII, Seite 201, Versuch 1
Elektrolyse: Stromstärke/Spannungs-Kurven, in: Chemie heute SII, Seite 201, Versuch 2
Elektrolyse: Elektrolytisches Schreiben, in: Chemie heute SII, Seite 201, Versuch 3
Galvanisieren

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Elektrolyse:
Chemie FOS-T auf Seite 204	Chemie heute auf Seite 170	Elemente Chemie auf Seite 260

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 {{Ex-ec|265|1 und 2|Faradaysche Gesetze}}
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