Brønsteds Theorie über Säure-Base-Reaktionen wird daher auch als Protolysereaktion bezeichnet und ist ein Beispiel für eine [[Donator-Akzeptor-Reaktion]].
=== Protonenspender ===
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=== Protonenempfänger ===
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=== Protolyse ===
Die Protolyse wird auch Protonenübertragungsreaktion genannt. Das heißt: Jede Reaktion, bei der Protonen im oder zwischen den Molekülen "wandern", ist eine Protolyse. Daher kann man alle Säure-Basen-Reaktionen als Protolyse bezeichnen (siehe auch [[Autoprotolyse]]).<BR>
Ampholyte sind Moleküle, die sowohl aus einem Säure- als auch aus einem Baseteil bestehen. Das bekannteste Beispiel ist das [[Wasser]]. Es kann sowohl Protonen aufnehmen, als auch welche abgeben.
OH¯ + H<sup>+</sup> [[Bild:Pfeil.gif]] H<sub>2</sub>O => Deshalb hängt es vom Reaktionspartner ab, wie Wasser reagiert.
=== Korrespondierende Säure-Base-Paare ===
Säuren haben das Bestreben, Protonen abzugeben, Basen Protonen aufzunehmen. Allerdings gibt es Basen, die Protonen stärker anziehen (starke Basen) und welche, die Protonen schwächer anziehen (schwache Basen).