== Neutralisation ==Als neutral bezeichnet man Lösungen, in denen das Verhältnis von H<sup>+</sup> und OH¯ [[Ionen]] ausgeglichen sind. Eine solche erhält man, wenn man eine Base und Säure unter folgenden Bedingungen zusammengibt:* gleiches [[Volumen]]* gleiche Konzentration* vergleichbare [[Säurestärke|Säure]]- und Basestärke* gleiche Anzahl der abspaltbaren H<sup>+</sup> und OH¯ [[Ionen]].Sind alle vier Bedingungen erfüllt, bzw. ausgeglichen, wird ein [[pH-Wert]] von 7 erreicht, wie bei der folgenden Neutralisation:H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>+ Cl¯ + Na<sup>+</sup> + OH¯ [[Bild:Pfeil.gif]] Na<sup>+</sup> + Cl¯ + 2 H<sub>2</sub>O<BR>[[Salzsäure]] + [[Natronlauge]] [[Bild:Pfeil.gif]] [[Kochsalz]]lösung=== Versuchsbeschreibung ==='''Geräte:'''2 [[Messzylinder]] 100 mL, 1 [[Becherglas]] 250 mL'''Chemikalien:'''25 ml [[Natronlauge]], ''c'' = 1 mol/L,<br>25 ml [[Salzsäure]], ''c'' = 1 mol/L<br>'''Durchführung:'''1. Abmessen von jeweils 25 ml [[Natronlauge]] und [[Salzsäure]].<br>2. Beides ins [[Becherglas]] geben.<br>3. Mit [[Indikator|pH-Streifen]] den [[pH-Wert]] der Lösung bestimmen, oder <br>4. Die Lösung eindampfen<br>'''Auswertung:'''Es entsteht eine neutrale [[Kochsalz]]lösung oder beim Eindampfen [[NaCl]]. == Übung: ==
Wieviel [[Natriumhydroxid]] ([[NaOH]]) wird benötigt, um 1 Liter [[Natronlauge]] der Konzentration ''c''(NaOH) = 1 mol/L herzustellen?