http://notes.chem.usyd.edu.au/course/masters/Chem1/Special%20Topics/Acids%20Bases%20Amphoterism/br_ns1.gif Johannes Nikolaus Brönsted (Chemiker, 1879-1974)
Er sagte: "Die den [[Säure-Base-Reaktionen|Säuren und Basen]] gemeinsame Funktion besteht in der Wanderung des Protons[[Proton]]s." (1923)
'''Dies lässt sich wie folgt erklären:'''
[[Säuren ]] können Protonen [[Proton]]en abspalten ([[Br%C3%B6nsted-Theorie#Protolyse|Protolyse]]) und werden deshalb als ''Protonendonator bezeichnet''. Man bezeichnet dagegen Basen als ''Protonenakzeptator'', weil sie Protonen aufnehmen können.
[[Chemische Stoffe]], die beides können, also sowohl Protonen aufnemen, als auch abgeben, bezeichnet man als Ampholyt. Ein Ampholyt, den jeder kennt ist das [[Wasser]].
== Neutralisation ==
Als neutral bezeichnet man Lösungen, in denen das Verhältnis von H<sup>+</sup> und OH¯ [[Ionen ]] ausgeglichen sind. Eine solche erhält man, wenn man eine Base und Säure unter folgenden Bedingungen zusammengibt:
* gleiches [[Volumen]]
* gleiche Konzentration
* vergleichbare [[Säurestärke|Säure]]- und Basestärke
* gleiche Anzahl der abspaltbaren H<sup>+</sup> und OH¯ [[Ionen]].
Sind alle vier Bedingungen erfüllt, bzw. ausgeglichen, wird ein [[pH-Wert]] von 7 erreicht, wie bei der folgenden Neutralisation: