Permanganometrie

Permanganometrie
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Titration		quantitative Analyse

Die Per-man-ga-no-me-trie (bzw. Permanganatometrie oder Manganometrie) ist eine Methode der quantitativen Analyse, bei der die Konzentration eines oxidierbaren Stoffes bestimmt wird, z. B. Ca²⁺, Fe²⁺, Wasserstoffperoxid, Nitrit und Phosphat.

Hierzu titriert man die zu bestimmende Probelösung gegen eine violette Kaliumpermanganat-Maßlösung. Die Permanganat-Ionen MnO₄^- sind hierbei das Oxidationsmittel, d. h. der Reaktionspartner aus der Probelösung wird oxidiert und das Permanganat-Ion selbst wird reduziert. Ähnlich wie bei der Säure-Base-Titration tropft man die Maßlösung mittels Bürette in die Probe. Bei der hier ablaufenden Redoxreaktion nimmt das Mangan im violetten Permanganat-Ion bis zur vollständigen Entfärbung 5 Elektronen auf, d. h. die Oxidationszahl sinkt von +7 auf +2:  VII                                             II
MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ Mn²⁺ + 4H₂O

violett                                                      farblos

Die o. a. Reaktion muss in saurer Lösung stattfinden, üblicherweise in Anwesenheit von Schwefelsäure. Liegt der pH-Wert zu hoch, würde lediglich Mangandioxid ("Braunstein") mit der Mn-Oxidationszahl +4 gebildet werden.

Der Fortschritt der Reaktion lässt sich an der Farbe im Becherglas beobachten: Während die zutropfende Kaliumpermanganat-Lösung zunächst vollständig entfärbt wird, färbt der "entscheidende Tropfen" die Probe schwach rosa. Mit der Protokollierung des Verbrauchs bis zu diesem Punkt ist der experimentelle Teil der Titration eigentlich abgeschlossen.

Jeder weitere Tropfen ist Überschuss und bringt in Bezug auf die Konzentrationsbestimmung zwar keine neuen Erkenntnisse, es ist aber interessant zu beobachten, wie im weiteren Verlauf die dominante Farbe lila tröpfchenweise "gewinnt".

Im Chemiebuch ...
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• Permanganometrie als Youtube-Video
• Klaus Benz: Sammlung von Abituraufgaben zum Thema mit Lösungen
• Prof. Rüdiger Blumes umfangreiche Themenseite mit Experimenten und weitergehenden Infos
• Versuchsanleitungen:

Prof. Dr. Heinrich Lang, TU Chemnitz: Skript Analytisches Praktikum, Quantitative Analysen
Die nachfolgend gelisteten Analysen entsprechen den Seitenzahlen im Skript:

• S. 6: Einstellung des Korrekturfaktors einer Kaliumpermanganatlösung mit Natriumoxalat
• S. 6: Bestimmung von Eisen(II) mit Kaliumpermanganat
• S. 9 Bestimmung von Nitrit mit Kaliumpermanganat