Unedle Metalle, wie z. B. Eisen, verdrängen edlere Metalle, z. B. Kupfer, aus ihren Verbindungen. Sortiert man alle Metalle nach diesem Bestreben, erhält man die Spannungsreihe der Metalle oder die Elektrochemische Spannungsreihe.
Da bei diesem Vorgang das unedlere Metall oxidiert bzw. das Metallsalz des edleren Metalls reduziert wird, spricht man auch von der Redoxreihe der Metalle. Sie wird ergänzt durch das Element Wasserstoff, da er (ausgenommen in Hydriden) wie Metalle positiv geladene Ionen bildet. Alle Metalle, die Wasserstoff aus Säuren verdrängen, stehen in der Redoxreihe vor dem Wasserstoff:
| Metall | Cs | K | Ca | Na | Mg | Al | Mn | Cr | Zn | Fe | Ni | Sn | Pb | H | Cu | Ag | Pt | Au |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ion | Feld 1-2 | Feld 2-2 | Feld 3-2 | Feld 4-2 | Feld 5-2 | Feld 6-2 | Feld 7-2 | Feld 8-2 | Feld 9-2 | Feld 10-2 | Feld 11-2 | Feld 12-2 | Feld 13-2 | Feld 14-2 | Feld 15-2 | Feld 16-2 | Feld 17-2 | Feld 18-2 |
Weblinks
- Elektrochemische Spannungsreihe als Google-Suchbegriff
- Elektrochemische Spannungsreihe in der Wikipedia
- Elektrochemische Spannungsreihe hier in bs-wiki.de mit Google
- Elektrochemische Spannungsreihe als Youtube-Video
- Telekolleg Chemie - 12. Folge: Elektrochemische Zellen
- Telekolleg Chemie - 13. Folge: Elektrolytische Reaktionen
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