Dipol

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Dipol
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Elektronegativität Atombindung
H2O - ein Molekül mit Dipolcharakter

Ein Dipol bzw. Dipolmoment liegt vor, wenn zwei entgegengesetzte elektr. od. magnet. Pole vorliegen und diese in ihrer räumlichen Lage nicht zusammenfallen. Innerhalb eines chemischen Moleküls, z. B. H2O bedeutet dies:

  • polare Bindung bzw. polarisierter Atombindung zwischen den Bindungspartnern aufgrund einer ElektronegativitätsdifferenzEN), d. h. Ladungsverschiebung in Richtung des elektronegativeren Atoms unter Ausbildung von Partialladungen δ+ u. δ-
  • werden die Partialladungen δ+ u. δ- zu Ladungsschwerpunkten +/- zusammengefasst, die bei einem Dipol in ihrer räumlichen Lage nicht zusammenfallen

Übung

Baue mit dem Molekülbaukasten bzw. skizziere die Strukturformeln der folgenden chemischen Verbindungen und leite an diesen durch Einzeichnen der Ladungsverschiebungen, Partialladungen und Lage der Ladungsschwerpunkte ab, ob ein Dipol vorliegt:

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen
zum Thema Dipol:
Chemie FOS-T

auf Seite
50

Chemie heute

auf Seite
46 u. 240

Elemente Chemie

auf Seite
{{{3}}}