OH&macr;+H<sup>+</sup>-->H<sub>2</sub>O => Deshalb hängt es vom Reaktionspartner ab, wie Wasser reagiert.
== Korrespondierende Säure - Base - Paare: ==Säuren haben das Bestreben , Protonen abzugeben, Basen Protonen aufzunehmen. Allerdings gibt es Basen, die Protonen stärker anziehen (starke Basen) und welche, die Protonen schwächer anziehen (schwache Basen).Es gibt Säuren , die ein größeres Bestreben haben , Protonen abzugeben (starke Säuren --> [[Säurestärke]]) und welche, die ein nicht so starkes Bestreben haben , Protonen abzugeben (schwache Säuren).
H<sub>2</sub>O (l)+ NH<sub>3</sub>(aq)-->OH&macr;(aq)+NH<sub>4</sub><sup>+</sup>(aq)
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Säure-Base-Theorie nach Brönsted

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/* Korrespondierende Säure - Base - Paare: */
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