Molare Masse: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | Von Janne-Claas Krüger;WG11B ;18.6.2007 | + | Von Janne-Claas Krüger; WG11B; 18.6.2007 |
| − | geg: M(C<sub>n</sub>H<sub>2n+2</sub>)=43,2g/mol | + | geg: M(C<sub>n</sub>H<sub>2n+2</sub>) = 43,2g/mol |
ges: n (als Index der Summenformel) | ges: n (als Index der Summenformel) | ||
n M Alkan | n M Alkan | ||
| − | 123 163044 | + | 123 163044 CH<sub>4</sub>C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>C<sub>3</sub>H<sub>8</sub> 14+22*14+2à |
| − | Antwort: Es muss sich bei dem Alkan um Propan handeln ( | + | Antwort: Es muss sich bei dem Alkan um Propan handeln (C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>), dies kann man ebenfalls mit der aus den molaren Massen abgeleiteten Formel errechnen: |
Zusatzaufgabe Nr. 1: | Zusatzaufgabe Nr. 1: | ||
| − | a) Berechne die Dichte von Kohlenstoffmonooxid mit Hilfe der molaren Masse des Stoffes. | + | a) Berechne die Dichte von [[Kohlenstoffmonooxid]] mit Hilfe der molaren Masse des Stoffes. |
| − | geg: M(CO)=28g/mol; | + | geg: M(CO)=28g/mol; T<sub>0</sub>=273,15K; P<sub>0</sub>= 1013,25 hPa; |
Vmo=22,4L/mol; n=1mol | Vmo=22,4L/mol; n=1mol | ||
Ges: p von CO (p=Dichte) | Ges: p von CO (p=Dichte) | ||
| − | = (28g*mol)/(22,4mol*L)= 1,25 g/L | + | = (28g{{*}}mol)/(22,4mol{{*}}L)= 1,25 g/L |
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Zusatzaufgabe Nr. 2: | Zusatzaufgabe Nr. 2: | ||
| − | Für eine organische Verbindung wurde die Verhältnisformel | + | Für eine organische Verbindung wurde die Verhältnisformel C<sub>1</sub>H<sub>1</sub> ermittelt. 800mg der Substanz wurden verdampft. Bei 95°C ergab sich ein Volumen von 300mL. Der Druck betrug 1013hPa. Berechne die molare Masse und ermittel die Molekülformel. |
| − | geg: | + | geg: C<sub>1</sub>H<sub>1</sub>; T<sub>0</sub>=95°C = 368,15K; V=300mL=0,3L; p=1013hPa; m=0,8g |
| − | ges: M( | + | ges: M(C<sub>n</sub>H<sub>n</sub>) |
| − | M( | + | M(C<sub>1</sub>H<sub>1</sub>)=13g/mol |
| − | R= 83,144 | + | R = 83,144 |
M=78g/mol | M=78g/mol | ||
| − | Antwort: Die molare Masse beträgt 78g/mol und die Summenformel ist | + | Antwort: Die molare Masse beträgt 78g/mol und die Summenformel ist C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>. |
| − | + | Von den möglichen Strukturformeln ergibt sich nach Kekulé ein Sechsring: | |
Version vom 19. März 2010, 11:36 Uhr
| Molare Masse | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Stöchiometrie | Atommasse | |
Die molare Masse M (Einheit: g/mol) ist eine für stöchiometrische Berechnungen benötigte stoffspezifische Größe, die sich
- über die Atommassen aus der Summenformel einer chemischen Substanz ableiten lässt
- aus dem Verhältnis einer Masse m zur Stoffmenge n errechnen lässt: M = m / n
- experimentell bestimmen lässt (s.u.)
Experimentell
Protokoll- Ermittlung der molaren Masse: Von Janne-Claas Krüger; WG11B; 18.6.2007
geg: M(CnH2n+2) = 43,2g/mol
ges: n (als Index der Summenformel)
n M Alkan 123 163044 CH4C2H6C3H8 14+22*14+2à
Antwort: Es muss sich bei dem Alkan um Propan handeln (C3H8), dies kann man ebenfalls mit der aus den molaren Massen abgeleiteten Formel errechnen:
Zusatzaufgabe Nr. 1: a) Berechne die Dichte von Kohlenstoffmonooxid mit Hilfe der molaren Masse des Stoffes. geg: M(CO)=28g/mol; T0=273,15K; P0= 1013,25 hPa;
Vmo=22,4L/mol; n=1mol
Ges: p von CO (p=Dichte)
= (28g · mol)/(22,4mol · L)= 1,25 g/L
Antwort: Kohlenstoffmonooxid hat eine Dichte von 1,25g/L.
b) Vergleiche die Dichte von Kohlenstoffmonooxid mit der Dichte von Stickstoff.
D(CO)=1,25g/L=D(N2)
Antwort: Da die molare Masse gleich ist, ist auch die Dichte gleich.
Zusatzaufgabe Nr. 2:
Für eine organische Verbindung wurde die Verhältnisformel C1H1 ermittelt. 800mg der Substanz wurden verdampft. Bei 95°C ergab sich ein Volumen von 300mL. Der Druck betrug 1013hPa. Berechne die molare Masse und ermittel die Molekülformel.
geg: C1H1; T0=95°C = 368,15K; V=300mL=0,3L; p=1013hPa; m=0,8g ges: M(CnHn)
M(C1H1)=13g/mol
R = 83,144
M=78g/mol
Antwort: Die molare Masse beträgt 78g/mol und die Summenformel ist C6H6. Von den möglichen Strukturformeln ergibt sich nach Kekulé ein Sechsring:
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