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Zuletzt geändert am 15. Februar 2015 um 22:40

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Aktuelle Version vom 15. Februar 2015, 22:40 Uhr

Summenformel: Ca(OH)2

M = 74,1 g/mol

Calciumhydroxid wird auch als gelöschter Kalk, Löschkalk oder Weißkalkhydrat bezeichnet.

Kalkwasser: Calciumhydroxid-Lösung

Calciumhydroxid ist ein Nachweisreagenz für Carbonat-Ionen (CO32-) bzw. Kohlenstoffdioxid.

Laborübliche Konzentration c = 0,1 mol/L: 7,4 g Calciumhydroxid mit dest. Wasser auf 100 Milliliter auffüllen. Nach dem Absetzen (besser: Filtrieren) die wasserklare Lsg. ("Kalkwasser") dekantieren (abgießen) und als Nachweisreagenz verwenden. Kalkwasser sollte nicht länger als eine Woche bevorratet werden, da die Lösung durch allmähliche Aufnahme von Kohlenstoffdioxid aus der Atmosphäre unbrauchbar wird.

Beim Einträufeln des frischen Kalkwassers in die Probe fällt bei Anwesenheit von Carbonat-Ionen ein weißer Niederschlag aus unlöslichem Calciumcarbonat aus.

Experimente

  • Calciumhydrogencarbonat, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 201, Versuch 2
  • Löslichkeitsgleichgewicht: Löslichkeit von Calciumhydroxid, in: Chemie heute SII, Seite 109, Versuch 2

Calciumhydroxid an der BBS Winsen

Calciumhydroxid ist in der Sammlung der BBS Winsen vorhanden und kann für Experimente genutzt werden. Hierbei gilt:

Achtung.gif Auf allen Chemikalien-Gefäßen, die an der BBS Winsen verwendet werden, finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Weblinks