Neutralisation: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 23. Juni 2014, 07:56 Uhr

Neutralisation
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Säure-Base-Reaktionen		Reaktionstyp

Als neutral bezeichnet man Lösungen, in denen das Verhältnis von H⁺ und OH^--Ionen ausgeglichen ist. Eine solche erhält man, wenn man eine Base und Säure unter folgenden Bedingungen zusammengibt:

• gleiche Volumen, d. h. V(S) = V(B)
• gleiche Konzentrationen, d. h. c(S) = c(B)
• vergleichbare Säure- und Basestärke
• pro Molekül die gleiche Anzahl der abspaltbaren H⁺ bzw. OH^--Ionen, d. h. s = b

Der Zusammenhang aller Bedingungen kann über die Neutralisationsformel errechnet werden:

Sind alle vier Bedingungen erfüllt, bzw. ausgeglichen, wird ein pH-Wert von 7 erreicht, wie bei der folgenden Neutralisation:

H₃O⁺+ Cl¯ + Na⁺ + OH¯ Na⁺ + Cl¯ + 2 H₂O
Salzsäure + Natronlauge Kochsalzlösung

Versuchsbeschreibung

Geräte: 2 Messzylinder 100 mL, 1 Becherglas 250 mL

Chemikalien: 50 mL Natronlauge, c = 0,1 mol/L,
50 mL Salzsäure, c = 0,1 mol/L

Durchführung:

1. Abmessen von jeweils 50 mL Natronlauge und Salzsäure.
2. Beides ins Becherglas geben.
3. Mit pH-Streifen den pH-Wert der Lösung bestimmen, oder
4. Die Lösung eindampfen.

Auswertung: Es entsteht eine neutrale Kochsalzlösung oder beim Eindampfen NaCl.

siehe auch

• pH-Wert einer Salzlösung
• Säure-Base-Titration

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Neutralisation:
Chemie FOS-T     auf Seite 162	Chemie heute     auf Seite 109	Elemente Chemie     auf Seite 136

Weblinks

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• Neutralisation in der Wikipedia
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