Faraday-Konstante: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 24. März 2011, 09:18 Uhr

Faraday-Konstante
vernetzte Artikel
Coulomb		Redoxreaktion

Die Faraday-Konstante F beträgt 96.485 C · mol^-1 = 96.485 A · s · mol^-1.

Dieser Wert ist die Ladung von einem Mol Elektronen und lässt sich daher als Produkt aus Avogadro-Konstante N_A und Elementarladung e berechnen:

F = N_A · e

F = 6,022 · 10²³ mol^–1 · 1,602 · 10^-19C

F = 96.485 C · mol^-1

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Faraday-Konstante:
Chemie FOS-T auf Seite -	Chemie heute auf Seite 179	Elemente Chemie auf Seite {{{3}}}

@@ Zeile 1: / Zeile 1: @@
 {{navi|Coulomb|Redoxreaktion}}
-'''Die Faraday-Konstante ''F'' beträgt 96.500 [[Coulomb|C]]{{*}}[[mol]]<sup>-1</sup> = 96.500 A{{*}}s{{*}}mol<sup>-1</sup>.'''
+'''Die Faraday-Konstante ''F'' beträgt 96.485 [[Coulomb|C]]{{*}}[[mol]]<sup>-1</sup> = 96.485 A{{*}}s{{*}}mol<sup>-1</sup>.'''
 Dieser Wert ist die Ladung von einem [[Mol]] [[Elektron]]en und lässt sich daher als Produkt aus [[Avogadro-Konstante]] '''N<sub>A</sub>''' und [[Elementarladung]] e berechnen:
@@ Zeile 8: / Zeile 8: @@
 F = 6,022{{*}}10<sup>23</sup> mol<sup>–1</sup>{{*}}1,602{{*}}10<sup>-19</sup>[[Coulomb|C]]
-F = 96.500 [[Coulomb|C]]{{*}}[[mol]]<sup>-1</sup>
+F = 96.485 [[Coulomb|C]]{{*}}[[mol]]<sup>-1</sup>
 {{cb|-|179}}