geg.: pH(1) = 2; pH(2) = 4
ges.: ''c''(H<sup>+</sup>)
Lsg.: ''c''(H<sup>+</sup>) = 10<sup>-pH</sup> mol/L
Einsetzen:
# ''c''(H<sup>+</sup>) = 10<sup>-2</sup> mol/L# ''c''(H<sup>+</sup>) = 10<sup>-4</sup> mol/L
Verhältnis berechnen:
10<sup>-2</sup> / 10<sup>-4</sup> = 10<sup>2</sup>
'''Wenn der pH-Wert von 2 auf 4 ansteigt, wächst die Konzentration der (H<sup>+</sup>)-Ionen um den Faktor 100.'''
== pH-Wert einer Salzlösung ==
pH = 14 - 1/2 '''·''' (3,6 + 1)
'''pH = 11,7 '''
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