== Chemische Eigenschaften ==Im mittleren pH-Bereich (pH 6,3 pH - 11,5) ist die wässrige Lösung blau, unterhalb rot und oberhalb orange gefärbt. Eriochromschwarz T (Erio T, E. T, Chromschwarz) bildet im Bereich um pH 10 mit Mg u. Ca, aber auch mit Al, Co, Cu, Fe, Mn, Ni u. Zn vielen Metallionen rote [[Komplex]]e. Bei Ca, aus denen Mg u. Zn kann der [[Ligand]] E. T durch Zugabe eines stärkeren Komplexbildners wie [[EDTA]] wieder verdrängt werden. Da dieser Ligandentausch mit einem Farbwechsel rot-blau einhergeht, eignet sich E. T als Indikator für die komplexometrische Titration, lese vergleichend hierzu den ausführlicheren Artikel über [[Calconcarbonsäure]]. Da der Erio T-Komplex mit Ag, Al, Cu, Co, Fe, Ni stabiler ist, findet bei diesen Metallen kein Ligandentausch statt.

Laborüblich Da Erio-T-Lösungen relativ unbeständig sind, ist die sog. ''Indikatorverreibung''laborüblich, d.  h. 1  g Erio T werden mit 100 g NaCl durchmischt und bei der Titration hiervon eine Spatelspitze, also etwa 0,1 g pro 100 mL Probelösung hinzugegeben.