Eine Pufferlösung kann trotz der Zugabe von [[Säuren]] oder [[Basen]] den [[pH-Wert]] weitgehend konstant halten. Sie besteht aus einer schwachen [[S%C3%A4urest%C3%A4rke|schwache Säure ]] und dem dazugehörigen [[Salz]]. Beispiel: Der '''Essigsäure-Acetat-Puffer''' ist ein Puffersystem bestehend aus [[Essigsäure]] und [[Natriumacetat]].
Gibt man einer solchen Pufferlösung Säure, also H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-Ionen hinzu, so reagieren diese zunächst mit den im Salz vorhandenen [[Acetat|H<sub>3</sub>C-COO<sup>-</sup>]]-Ionen zur [[Essigsäure|H<sub>3</sub>C-COOH]]. Der [[pH-Wert]] bleibt nahezu gleich und verschiebt sich erst, wenn das Salz komplett umgesetzt wurde.
Wie viel Säure oder Base ohne Änderung des [[pH-Wert]]s aufgenommen werden kann, hängt von der Menge der gelösten Puffersubstanzen ab. Dieses Verhalten nennt man die Pufferkapazität der gelösten Pufferlösung. Mit zunehmender [[Konzentration]] der Pufferlösung steigt also die Pufferkapazität.
==Phosphatpuffer==
== Die wichtigsten Puffersysteme bzw. Pufferlösungen ==
===Phosphatpuffer===
Möchte man einen neutralen [[pH-Wert]] erhalten, so muss man den Phosphatpuffer benutzen. Dieser erhält eine gleiche Konzentration an Dihydrogenphosphat-Ionen und Hydrogenphosphat-Ionen.
===Blutpuffer===
Auch unser Blut ist pH-gepuffert, d. h. der Blut-[[pH-Wert]] muss bei 7,4 ± 0,05 liegen, damit unsere Gesundheit gewährleistet ist. Denn ohne die Pufferung könnte schon der Verzehr einer Essiggurke zu schweren gesundheitlichen Problemen führen. Das [[Kohlensäure]]/Hydrogencarbonat-Gleichgewicht ist am Blutpuffer beteiligt.
=== Essigsäure-Acetat-Puffer ===
'''[[Essigsäure]]/[[Acetat]]-Puffer'''. Enthält eine Lösung gleiche Stoffmengen an [[Essigsäure]] und [[Natriumacetat]], so erhält man eine Pufferlösung mit dem [[pH-Wert]] 4,65:
c(HAc)
==Aufgabe Berechnungsbeispiele == === Acetatpuffer bei Säurezugabe === Zu 990 ml Pufferlösung, die je 0,1mol [[Essigsäure]] und [[Natriumacetat]] enthält, wird 10 mL Salzsäure mit der Konzentration ''c''([[HCl]]) =1 mol/L) hinzugegeben. Die zugefügte Stoffmenge an Hydronium-Ionen beträgt: ''[[Stoffmenge|n]]''([[HCl]]) =''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''([[HCl]]) '''·''' V([[Salzsäure]])
Zu 990 ml Pufferlösung, die je 0,1 mol ''[[EssigsäureStoffmenge|n]] und [[Natriumacetat]] enthalten, werden 10 mL Salzlösung mit der Konzentration ''c''([[HCl]]) = 1 mol '''·''' /L{{*}}0,01 L<sup>-1</sup>) gegeben. Die zugefügte Stoffmenge an Hydronium-Ionen beträgt:
==Aufgabe 2=Acetatpuffer bei Zugabe einer Base ===Fügt man der o. a. Pufferlösung 10 mL [[Natronlauge]] der Konzentration ''c''([[NaOH]]) = 1 mol '''·''' L<sup>-1</sup> hinzu, steigt der [[pH-Wert]] entsprechend auf 4,74. In einem Liter ungepufferter Lösung ergibt die gleiche Menge [[Salzsäure]] den [[pH-Wert]] 2 und der Laugenzusatz den [[pH-Wert]] 12.
Das bedeutet, dass wenn man der Konzentration Pufferlösung [[Natronlauge]] hinzufügt und , diese mit der [[Essigsäure]] reagiert. Somit werden und somit die Essigsäuremoleküle weniger werden und die Konzentration der Acetat-Ionen mehrzunimmt.