Eine Pufferlösung kann trotz der Zugabe von [[Säuren]] oder [[Basen]] den [[pH-Wert]] weitgehend konstant halten. Sie bestehen besteht aus einer schwachen Säure und dem dazugehörigen [[Salz]]. Die Pufferlösungen können bei einem Säurezusatz Beispiel: Der '''Essigsäure-Acetat-Puffer''' ist ein Puffersystem bestehend aus [[Essigsäure]] und bei einem Basezusatz wirken[[Natriumacetat]].
Gibt man einer solchen Pufferlösung eine starke Säure , also H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-Ionen hinzu, so reagiert reagieren diese zunächst mit den hauptsächlich aus dem im Salz vorhandenen CH[[Acetat|H<sub>3</sub>C-COO<sup>-</sup>]]-Ionen zu CHzur [[Essigsäure|H<sub>3</sub>[[Carboxylgruppe|C-COOH]]. Der [[pH-Wert]] bleibt nahezu gleich und verschiebt sich erst, wenn das Salz komplett verbraucht istumgesetzt wurde.
Gibt man eine starke Base hinzu, dann ziehen die OH<sup>-</sup>-Ionen aus CHH<sub>3</sub>C[[Carboxylgruppe|-COOH]] ein [[Proton]] heraus oder finden es schon in der Lösung vor und reagieren mit diesem zu Wasser. Der [[pH-Wert]] bleibt nahezu gleich, bis alle CH<sub>3</sub>[[Carboxylgruppe|-COOH]]-Moleküle verbraucht sind.
Wie viel Säure oder Base ohne Änderung des [[pH-Wert]]s aufgenommen werden kann, hängt von der Menge der gelösten Puffersubstanzen ab. Dieses Verhalten nennt man die Pufferkapazität der gelösten Pufferlösung. Je nach Mit zunehmender [[Konzentration ]] der Pufferlösung steigt also die Pufferkapazität.
==Phosphatpuffer==
==Blutpuffer==
Unsere Körperflüssigkeiten, wie Auch unser Blut ist pH-gepuffert, d. Der h. der Blut-[[pH-Wert]] in unserem Blut muss bei 7,4 ± 0,5 05 liegen, damit unsere Gesundheit gewährleistet ist. Denn ohne die Pufferung könnte schon der Verzehr einer Essiggurke zu schweren gesundheitlichen Problemen führen. Das [[Kohlensäure]]/Hydrogencarbonat-Gleichgewicht ist am Blutpuffer beteiligt.
'''[[Essigsäure]]/[[Acetat]]-Puffer'''. Enthält eine Lösung gleiche Stoffmengen an [[Essigsäure]] und [[Natriumacetat]], so erhält man eine Pufferlösung mit dem [[pH-Wert]] 4,65:
pH = pK<sub>s</sub> + lg ----------
c(HAc)
'''pH = negativer dekadischer [[Logarithmus]] der Konzentration von H<sub>3</sub>O<sup>+></sup>- Ionen'''
==Aufgabe 1==
Zu 990 ml Pufferlösung, die je 0,1 mol [[Essigsäure]] und [[Natriumacetat ]] enthalten, werden 10 mL Salzlösung mit der Konzentration ''c''([[HCl]]) = 1 mol '''·''' L<sup>-1</sup>) gegeben. Die zugefügte Stoffmenge an Hydronium-Ionen beträgt: