Ozon (griechisch ''ozein'': „das Duftende“) ist bei Zimmertemperatur und unter [[Normaldruck|normalem Luftdruck ]] ein blassblaues, giftiges [[giftig]]es Gas mit durchdringendem Geruch.  Es ist eine besondere Form von [[Sauerstoff]], seine Moleküle [[Molekül]]e sind im Gegensatz zu biatomaren Sauerstoff (O₂) '''aus drei Sauerstoffatomen aufgebaut''', daher die Formel '''O₃'''. O. ist eines der stärksten bekannten [[Oxidationsmittel]], es oxidiert [[Indigo]] zu gelbem Isatin – hierauf beruht der Nachweis in Dräger-Prüfröhrchen, siehe [[Ozon: Experimente|Nachweis von Ozon]].

* '''Bild 1:''' Unter der Einwirkung des [[Ultraviolette Strahlung|UV-Lichts ]] der Sonne, aber auch bei elektrischen Entladungen, z.B. bei Gewittern, wird das "normale", also biatomare Sauerstoffmolekül aufgespalten, dabei entstehen zwei einzelne Sauerstoffatome (Sauerstoffradikale, O∙).

==Verwendung = Technischer Nutzen === 

* Zusammen mit UV-Licht wird das Ozon auch zur Trinkwasseraufbereitung verwendet, da Ozon keimtötend wirkt[[Bild:Atmosphaere.jpg|right]]

Ozon kommt in verschiedenen Schichten der [[Atmosphäre]] als [[Spurengas]] vor. Wesentlich für die kontroverse Diskussion um atmosphärisches Ozon ist die unterschiedliche Bedeutung des Ozons in Bodennähe (Troposphäre) und in höheren Schichten bis zu 50 km (der sogenannten [[Ozon#Stratosph.C3.A4re_.28atmosph.C3.A4risches_Ozon.29|Ozonschicht der Stratosphäre)]].

Das Da Ozon reaktionsfreudiger ist als gewöhnlicher Sauerstoff ist, wirkt Ozon in Bodennähe ragt bis zu 15 km in die Atmosphäre. In dieser Ebene wirkt das Ozon als Reizgas. Ein Teil dieser Reaktion sind [[Stickoxide]] auf Organismen und diese wiederum entstehen bei der Verbrennung von erhöht durch die stärkere [[fossile Brennstoffe|fossilen BrennstoffenOxidation]], swirkung z.B. im Straßen- und Flugverkehr sowie bei Verbrennungsprozessen die Alterung von Gummi in der Industrie. Der andere Teil der Reaktion sind flüchtige organische Verbindungen und diese beiden Komponenten wirken bei intensiver Sonneneinstrahlung als ReizgasAutoreifen. Die Wirkung des Ozons in Bodennähe ist für Menschen, Pflanzen und Tiere gesundheitsschädigend. Wenn die Eine Ozonkonzentration über dem Grenzwert von 120 μg/m³ liegt, ist dies schädlich gilt sogar als schädigend für die Gesundheit. Die Reaktion der Menschen auf die hohen Ozonwerte ist unter dem Punkt , Pflanzen und Tiere, siehe ''Physiologische physiologische Wirkung'' nachzulesen.

Die ==== Auf- und Abbau von Ozon-[[Konzentration]] in Reinluftgebieten ist im Sommer teilweise höher als in den Städten. Durch die vielen Autoabgase in den Städten, ist die NO-[[Konzentration]] sehr hoch. Dieses Stickoxid wirkt der Ozonbildung entgegen.====

NO₂ + Ein interessantes Phänomen ist, dass im Sommer in Reinluftgebieten sogar eine höhere Ozon-[[Konzentration]] erreicht wird als in den Städten. Neben der [[Ozon#Entstehung|UV-Strahlung → NO∙ + O∙ (Reaktion 1)]] wird die Konzentration von bodennahem Ozon von zwei Komponenten bestimmt, den [[Stickoxide]]n und [[Kohlenwasserstoffe]]n:

Abbau durch Einen wesentlichen Einfluss auf bodennahes Ozon haben die verschiedenen [[Stickoxide]], die bei der Verbrennung von [[fossile Brennstoffe|fossilen Brennstoffen]] entstehen, z. B. [[Stickstoffdioxid]] (NO₂) und Stickstoffmonoxid (NO) aus Abgasen im Straßenverkehr und der Industrie. In Abhängigkeit von der Tageszeit bzw. Intensität der Sonnenstrahlung stehen die folgenden [[Chemische Reaktionen|chemischen Reaktionen]] in Konkurrenz zueinander:

Ozonbildung durch Stickstoff'''di'''oxid, z. B. durch morgendlichen Berufsverkehr in den Ballungszentren: ONO₃₂ + UV-Strahlung → NO∙ → + O∙ (Reaktion 1: NO₂ + O₂ (Reaktion 3)wird durch die UV-Strahlung zu Radikalen gespalten.

Je stärker die Sonne scheint, desto mehr Ozon und umso weniger NO O∙ + O₂ ist vorhanden. NO→ O₃ (Reaktion 2: Ozonbildung - das Sauerstoffradikal verbindet sich mit einem Sauerstoffmolekül (O₂ wird durch die UV-Strahlung gespalten.) zu Ozon)

Je stärker die Sonne scheint, desto mehr Ozon wird gebildet und umso stärker wird NO₂ abgebaut.   '''Abbau der Stickoxide durch Kohlenwasserstoffe''' In der Atmosphäre befinden sich auch flüchtige [[organische Verbindung]]en wie unverbrannte [[Kohlenwasserstoffe]](HC), die sowohl von Menschen als auch von Vegetationen verursacht werdenz. B. aus dem Abgas im Straßenverkehr. HC werden von reagieren mit OH-Radikalen oxidiert und zu Peroxid-Radikalen R-O-O{{*}}. Die Peroxid-Radikale oxidieren NO NO∙ zu NO₂, ohne dass dabei O₃ verbraucht wird.

Der Kreislauf schließt sichIn reiner Luft kann demnach Ozon nur langsamer abgebaut werden. Langanhaltend hohe Ozonbelastungen können also gerade in verkehrsarmen Gegenden auftreten, da nur in Städten die Autoabgase dafür sorgen, wenn dass nachts wiederum die Reaktionen 1 und 2 wieder stattfindenOzonkonzentration sinkt. 

Die In der von 15-50 km über der Erde reichende reichenden Gasschicht, die sogenannte der sogenannten Stratosphäre, ist befindet sich in ca. 30 km Höhe eine Gasschicht mit besonders viel Ozon("Ozonschicht", mit ca. 10 ppm Ozonanteil). Dieses Ozon Die Ozonschicht ist wiederum besonders wichtig für die Erde, da sie wie ein Filter wirkt und die harten ultravioletten Sonnenstrahlen absorbiert und sie dann in Wärme umwandelt. Hierbei wird eun erheblicher Anteil des UV-Lichtes daran gehindert, bis zur Erdoberfläche durchzudringen. Somit schützt sie also Menschen, Tiere und Pflanzen. Die übrig gebliebene UV-Strahlung, die die Oberfläche erreicht, kann jedoch, bei entsprechender Dosis zu Sonnenbrand bishin zum Hautkrebs führen.

* Bei der Stromerzeugung auf [[Solarenergie ]] umstellen

* Verminderung der [[FCKW]]-Emissionen, z.B. durch Einsatz vonn FCKW-freien Kühlschränken

== Versuche Experimente ==[[Ozon: VersuchExperimente|Versuche Experimente zum Thema Ozon]]

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* [http://www.chemieunterricht.de/dc2/{{Blume|ozon/ Prof. Blumes Bildungsserver für Chemie]}}

* [http://www.seilnacht.com/{{c}}Lexikon/Ozon.htm Ozon und Ozonloch]* [http://www.tk-logo.de/lexikon/o/rmenue.php3?li=./ozonschicht.html Ozonschicht]