Nitrit

Nitrit
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Salz		Nitrat

Nitrite sind die Salze der Salpetrigen Säure (HNO₂), der Säurerest ist das Nitrit-Ion: NO₂^-, M(NO₂^-)= 46 g/mol. Beispiele: Kaliumnitrit, KNO₂ oder Natriumnitrit, NaNO₂.

Nitritionen sind das Zwischenprodukt bei der vollständigen Oxidation des Stickstoffs zu Nitrat (Nitrifikation).

Nitrit in Trinkwasser

Gemäß Trinkwasserverordnung beträgt der Grenzwert für Nitrit in Trinkwasser 0,5 mg/L (≙ 0,011 mmol/L).

Nitrit: unverzichtbar oder giftig?

Nitrite in ausreichender Konzentration können giftig wirken, da sie die Fähigkeit des Blutes zum Sauerstofftransport vermindern. Andererseits dürfen Nitrite als Lebensmittelzusatzstoff im Nitritpökelsalz verwendet werden. Bei der Wurstproduktion ist die Verwendung von Nitriten sogar vorgeschrieben, da es die Entwicklung des gefährlichen Botulismus-Bakteriums verhindert.

In Zahlen: Die tödliche Dosis von Natriumnitrit beträgt etwa 4 g, Nitritpökelsalz darf bis zu 0,5 % Natriumnitrit enthalten, der Grenzwert für Nitrit in Trinkwasser beträgt 0,5 mg/L. In Mineralwasser, das "geignet für die Zubereitung von Säuglingsnahrung" ist, darf der Nitritgehalt 0,02 mg/L nicht überschreiten. Die durchschnittliche Nitritaufnahme eines Deutschen liegt bei ca. 4 mg/Tag, das ist etwa die Hälfte des von der WHO tolerierten Grenzwertes (7,98 mg/Tag).

Entsorgung

Die ökologisch bedenkliche Nitrit-Lösung kann auf unterschiedlichen Wegen in vergleichsweise harmlose Stoffe umgesetzt werden, gemeinsam ist der Weg über die Veränderung der Oxidationsstufe des Sticktoffes, die im Nitrit +3 beträgt:

• Oxidation mit Wasserstoffperoxid zu Nitrat (OZ = +5)
• Reduktion mit Harnstoff zu elementarem Stickstoff (OZ = 0), Kohlenstoffdioxid und Wasser

Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Nitrit:
Chemie FOS-T     auf Seite -	Chemie heute     auf Seite 152	Elemente Chemie     auf Seite -

Experimente

• Quantitative Analyse: Prof. Dr. Heinrich Lang, TU Chemnitz: Skript Analytisches Praktikum, S. 9: Versuchsanleitung zur Bestimmung von Nitrit mit Kaliumpermanganat sowie S. 28: fotometrische Bestimmung von Nitrit mit Saltzman-Reagenz.
• Übungsaufgabe von Klaus Benz: Abituraufgabe 1985/II - Zur manganometrischen Bestimmung von Nitrit mit Lösung
• Hausmann, Florian und Lutz, Burkard: Nitrat-Ionen bestimmen. Ein fotometrisches Analyseverfahren für den Schulunterricht. In: Friedrich Verlag (Hrsg.): Naturwissenschaften im Unterricht Chemie (Zeitschrift), Heft 120, S. 35 (2010). Darstellung des Indol-Verfahrens, bei dem das in der Probe enthaltene Nitrat zu Nitrit reduziert und dann fotometrisch bestimmt wird.
• Rhena Schumann, Universität Rostock: Photometrische Bestimmung von Nitrit
• Fotometrische Nitritbestimmung, in: Ausgewählte Methoden für die Umweltanalytik, Seite 183. nach Grieß
• Leonhard A. Hütter: Wasser und Wasseruntersuchung. Methodik, Theorie und Praxis chemischer, chemisch-physikalischer und bakteriologischer Untersuchungsverfahren. 6. Auflage 1994. S. 382
• Bestimmung von Nitrit, in: Merck (Hrsg.): Die Untersuchung von Wasser. S. 127
• Walter Wagner: Nitrit und Nitrat - Quantitative Bestimmung
• Nitrit-Schnelltest mit Merckoquant-Teststäbchen
  Abstufung	Testanzahl	Hersteller-Info, Bezugsquelle	Methode
  0,5-1-2-5-10 mg/L	75	Merck, Häberle	Griess-Reaktion

• Lunges Reagenz
• Fotometrische Bestimmung von Nitrit mit N-(1-Naphthyl)-ethylendiamin-dihydrochlorid (BW 4, S. 56)

Weblinks

• Nitrit als Google-Suchbegriff
• Nitrit in der Wikipedia
• Nitrit hier in bs-wiki.de mit Google
• Nitrit als Youtube-Video
• Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Nitrit unseres Lieferanten Carl Roth - Natriumnitrit