Das Ziel einer '''Halbtitration''' ist die [[Experiment|experiment]]elle Bestimmung der [[Säurestärke]] einer schwachen Säure.
== Laborpraxis ==
Hierbei wird die schwache Säure mit Natronlauge titriert. Aus der Messreihe (''V''(NaOH)/pH-Werte) wird eine [[Titrationskurve]] erstellt. Mit dieser Titrationskurve kann der pK<sub>S</sub>-Wert der schwachen Säure bestimmt werden:
# Lot fällen vom [[Äquivalenzpunkt]] (ÄP, Wendepunkt der Titrationskurve)
# ''V''(NaOH) beim ÄP ablesen
# Halbäquivalenzpunkt (HÄP) einzeichnen: Senkrechte einzeichnen bei der Hälfte des NaOH-Verbrauches, der Schnittpunkt mit der Titrationskurve ist der Halbäquivalenzpunkt
# pK<sub>S</sub>-Wert ablesen: Der pK<sub>S</sub>-Wert entspricht dem pH-Wert am Halbäquivalenzpunkt.
== Experimente ==
{{Ex-ec|219|1|Bestimmung des pK<sub>S</sub>-Wertes von [[Salicylsäure]] mittels Halbtitration}}
* Bestimmung des pK<sub>S</sub>-Wertes von [[Ameisensäure]] mittels Halbtitration gemäß Übungsaufgabe: 50 mL Ameisensäure in 5mL-Schritten mit NaOH bis ca. pH = 12 bzw. 80 mL NaOH titrieren.
== Übungsaufgaben ==
{{Ue-ec|219|1|Bestimmung des pK<sub>S</sub>-Wertes von [[Ameisensäure]] mittels Halbtitration}}
{{www}}
{{cb|-|-|219}}
{{www}}* [[Media:Ameisen-pKs-2.xlsx | Titrationskurve]] von [[Ameisensäure]]als [[Excel]]-Tabellenblatt
