Bei der komplexometrische Titration (kurz: Komplexometrie) nutzt man den Effekt, dass das zu bestimmende Metallion mit verschiedenen [[Ligand]]en unterschiedlich farbige [[Komplex]]e bildet.
== Zweck ==
Das Ziel einer '''komplexometrischen Titration''' ist die Bestimmung der unbekannten [[Konzentration]] von Metallionen in wässriger Lösung, z. B. bei der Kontrolle von Grenzwerten:
* Wie hoch ist die Konzentration von Metallionen in [[Trinkwasser]]?
== Durchführung ==
[[Bild:Titrieren.png|right]]
Bei einer komplexometrischen Titration wird eine '''kontrollierte [[Ligand]]enaustauschreaktion''' durchgeführt:
# Eine '''Probelösung''' P von unbekannter, also zu bestimmender Konzentration ''c''(P) wird mit einem bestimmten [[Volumen]] ''V''(P) bereitgestellt, z. B. 100 mL in einem [[Erlenmeyerkolben]].
# Der Probelösung mit den zu bestimmenden Metallionen wird ein geeigneter [[Komplexbildner]] hinzugegeben, es bildet sich ein farbiger Komplex.
# Während des Titrierens muss die Lösung gut durchgerührt werden, im Idealfall mittels [[Magnetrührer]] und Rührmagnet ("Rührfisch", "Tic Tac").
# Die Zugabe der '''Maßlösung''' M bekannter Konzentration ''c''(M) eines "stärkeren" Liganden erfolgt schrittweise mittels einer [[Bürette]] bis zum Farbwechsel, also bis durch [[Ligand]]enaustauschreaktion in der Probelösung der zunächst gebildete Komplex vollständig zerstört ist.
# Das [[Volumen]] der verbrauchten Maßlösung ''V''(M) wird an der [[Bürette]] abgelesen.
# Die gesuchte Konzentration der Probelösung ''c''(P) wird über die '''Verhältnisformel''' errechnet:<br />{{Bruch|ist==|Rand=2.2|
* '''Beispiel zum besseren Verständnis:''' Bestimmung des [[Calcium]]gehaltes in [[Trinkwasser]] mit [[Calconcarbonsäure]] ([[Bild:Pfeil.gif]]roter Komplex) gegen [[EDTA]] ([[Bild:Pfeil.gif]]farbloser Komplex), Erläuterung siehe [[Calconcarbonsäure]].
== Experimente ==
{{Ex-ch|202|3|Komplexometrische Bestimmung der [[Wasserhärte]]}}{{Ex-ch|203|4|Komplexometrische Bestimmung von [[Eisen]]-Ionen}}{{Ex-ec|259|2|Komplexometrische Bestimmung von Metallionen ([[Zink]], [[Calcium]], [[Mangan]] mit [[EDTA]])}} {{Ex-ec|421|3|Komplexometrische Bestimmung der Gesamthärte von Leitungswasser}}{{Ex-ch09|{{fb|244}}|3|Wasserhärte und Chelatkomplexe|Komplexometrische Bestimmung der Wasserhärte}}* [http://www.aks.ruhr-uni-bochum.de Alfried Krupp-Schülerlabor an der Ruhr-Universität Bochum]: [[Schüler-Praktikum Wasseruntersuchungen]], Skript mit Arbeitsblättern zur komplexometrische Bestimmung von Calcium, Magnesium und der Gesamthärte von Wasser [https://www.yumpu.com/de/document/view/3313946/wasseruntersuchungen-ruhr-universitat-bochum Yumpu]{{tt|10|Titrationen mit Titriplex}}* weitere Experimente s. [[EDTAQuantitative_Analyse#Komplexometrie|Komplexometrie im Skript Quantitative Analyse]], [[Wasserhärte]]
