Das Ziel einer '''Säure-Base-Titration''' ist die Bestimmung der unbekannten [[Konzentration]] einer Lösung ([[Säure]] oder [[Base]]), z. B. bei der Kontrolle von Grenzwerten:
* Wie hoch ist die Konzentration von [[Salzsäure]] im Magensaft?
* Wie hoch ist die Konzentration von [[Phosphorsäure]] in Coca Cola?
* Ausrechnen: ''c''([[HCl]]) = 0,01 mol/L
* Antwort: Die gesuchte Konzentration der [[Salzsäure]] betragt 0,01 mol/L.
[[Bild:Titrationskurve stark.gif|right]]
== Titrationskurve ==
== Titrationskurve ==
[[Bild:Titrationskurve stark.gif|right]]
Um den plötzlichen Wechsel des [[pH-Wert]]s zu veranschaulichen, kann man eine Titrationskurve anlegen. Der Wendepunkt der Kurve wird als Äquivalenzpunkt bezeichnet. Hier entspricht die [[Stoffmenge]] der Maßlösung der Stoffmenge der Probelösung, sie ist neutralisiert. Der Äquivalenzpunkt darf allerdings nicht mit dem Neutralpunkt gleichgesetzt werden: während der Neutralpunkt grundsätzlich bei pH 7 liegt, kann der Äquivalenzpunkt höher oder tiefer liegen, z. B. bei der Titration einer [[Säurestärke|starken Base mit einer schwachen Säure]] oder bei mehrprotonigen Säuren wie [[Phosphorsäure]], hier gibt es mehrere Äquivalenzpunkte.
