Bei der Bestimmung von [[Reduktionsmittel]]n wird elementares, also charakteristisch braunes Iod als [[Oxidationsmittel]] eingesetzt.
Hierzu [[Titration|titriert]] man die zu bestimmende Probelösung gegen eine braune [[Iod-Kaliumiodid-Lösung|Iod-Kaliumiodid-Maßlösung]]. Die Iod-Moleküle I<sub>2</sub> sind hierbei das [[Oxidationsmittel]], d. h. der Reaktionspartner aus der Probelösung wird [[Oxidation|oxidiert]] und das elementare Iod I<sub>2</sub> selbst wird zum Iodid-Ion I<sup>-</sup> [[Reduktion|reduziert]]. Ähnlich wie bei der [[Säure-Base-Titration]] tropft man die Maßlösung mittels [[Bürette]] in die Probe. Bei der hier ablaufenden [[Redoxreaktion]] nimmt das braune I<sub>2</sub>-Molekül bis zur vollständigen Entfärbung 2 Elektronen auf, d. h. die [[Oxidationszahl]] sinkt von 0 auf -1I: {{oxi| VII0 II-I|MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> + 5e2e<sup>-</sup> + 8H<sup>+</sup> [[Bild:Pfeil.gif]] Mn2 I<sup>2+-</sup> + 4H<sub>2</sub>O}}''braun'' ''farblos''
