Anhand dieses mathematischen Zusammenhanges lässt sich der p''K''<sub>S</sub>-Wert experimentell bestimmen (siehe unten). Eine umfassende Zusammenstellung der p''K''<sub>S</sub>-Werte als [http://www.kass-net.de/download/pkb_pks.xls Excel-Tabelle von Franz Kass.]
== Berechnungsbeispiel ==
== Experimentelle Bestimmung von p''K''<sub>S</sub>-Werten ==
Die Bestimmung von p''K''<sub>s</sub>-Werten schwacher Säuren lassen sich bei bekannter [[Konzentration]] der Säure auf verschiedenen Wegen experimentell bestimmen.
=== Bestimmung des Halbäquivalenzpunktes ===
Der pH-Wert am Halbäquivalenzpunkt ist bei schwachen Säuren gleich dem p''K''<sub>S</sub>-Wert der Säure. Damit kann mittels [[Säure-Base-Titration]] der '''pH-Wert am Halbäquivalenzpunkt''' uns so der p''K''<sub>S</sub> bestimmt werden. Hierzu gibt man zu der schwachen Säure genau die Hälfte der [[Stoffmenge]] an Base (z. B. Natronlauge), die man für die Neutralisation einer starken Säure (wie Salzsäure) benötigt hätte.
=== Messung des pH-Wertes und Errechnen des p''K''<sub>S</sub>-Wertes ===
Am Beispiel der [[Essigsäure]] soll der p''K''<sub>S</sub>-Wert experimentell bestimmt werden: