Analog zum [[pH-Wert]] kann auch der pOH-Wert betrachtet werden:
Der pOH-Wert wird als negativer dekadischer [[Logarithmus]] der OH<sup>-</sup>-Ionenkonzentration definiert:
{{Formel|1=pOH = - log ''c''(OH<sup>-</sup>)}}
pOH = Ein kleiner Teil der Wassermoleküle zerfällt in H<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>- log cIonen (OH[[Autoprotolyse]]). Die Konzentration beider Ionen beträgt (bei Raumtemperatur) jeweils 10<sup>-7</sup>)mol/L, daraus ergibt sich für Wasser sowohl ein pH-Wert als auch ein pOH-Wert von 7 bzw. folgende Regel:{{Formel|1=pH + pOH = 14}} bzw. {{Formel|1=pOH = 14 - pH}}
Ein kleiner Teil der Wassermoleküle zerfällt in H<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>-Ionen ([[Autoprotolyse]]). Die Konzentration beider Ionen beträgt (bei Raumtemperatur) jeweils 10<sup>-7</sup> mol/L, daraus ergibt sich für Wasser sowohl ein pH-Wert als auch ein pOH-Wert von 7 bzw. folgende Regel:
* pH + pOH = 14 bzw. pOH = 14 - pH
Obwohl der pOH-Wert in der Praxis keine Bedeutung hat, nutzt man ihn bei Berechnungen des pH-Wertes von [[Lauge]]n, z. B.:
:: Aus 4,5 g [[Natriumhydroxid]] wird ein Liter [[Natronlauge]] hergestellt. Welcher [[pH-Wert]] stellt sich ein?
:: Da in der Aufgabenstellung lediglich eine Angabe über OH<sup>-</sup>-Ionen gemacht wird, muss man "um die Ecke denken", d.h. der pH-Wert kann nur berechnet werden, wenn man vorher den pOH-Wert ermittelt hat. Aus dem Verhältnis von [[Masse|m]](NaOH) zur [[molare Masse|M]](NaOH)=40g/mol folgt die Konzentration der OH<sup>-</sup>-Ionen pro Liter Lauge:
:: ''c''(OH<sup>-</sup>) = 0,1125 mol/L
:: Aus dem hieraus zu errechnenden pOH-Wert 0,95 ergibt sich letztlich der pH-Wert mit 13,05.