Da die Konzentration der [[Säurestärke|freien Säureteilchen]] in einer wässrigen Lösung sehr klein sein kann, z.B. ''c''(H<sup>+</sup>) = 0,000 000 000 001 bzw. 1{{*}}10<sup>-'''12'''</sup> mol/L, vereinfacht man die "umständlichen" Zehnerpotenzen durch Beschränkung auf ihren negativen Exponenten (hier: '''12''') und erhält damit den "handlicheren" pH-Wert.
* Kurz gesagt: '''Der pH-Wert ist der negative dekadische [[Logarithmus]] der H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-Ionenkonzentration, vereinfacht ''c''(H<sup>+</sup>).,'''* Noch kürzer als Berechnungsformel: '''{{Formel|1=pH = - log<sub>10</sub> ''c''(H<sup>+</sup>)''' ; }} ''c'' gemessen in mol/L.* Konkreter am Beispiel einiger wässriger Lösungen:
