== '''Was ist der pH-Wert?''' == Der [[PH-Skala|pH-Wert]]<br><br>== '''Berechnung des pH-Wertes an Säuren und Basen''' ==Der pH-Wert lässt sich bei bekannter Konzentration an Säuren und Basen in einer wässrigen Lösung berechnen. So entspricht der pH-Wert starker Säuren den dem negativen dekadischen Logarithmus der Konzentration der Säure, da man davon ausgeht, dass die Konzentration der Säure der Base entspricht und die [http://de.wikipedia.org/wiki/Autoprotolyse [Autoprotolyse]] des Wassers außer Acht lässt.Der pH-Wert von schwachen Säuren ist die Hälfte der Differenz vdes des pKS-Werts und dem dekadischen Logarithmus der Säurekonzentration. Bei mehrprotonigen Säuren muss man diese Werte für jedes abgegebene Proton berechnen und anschließend addieren. Diese Berechnungen können für das Herstellen von Lösungen mit einem bestimmten pH-Wert sehr hilfreich sein. Für Lösungen eines Salzes einer Säure/Base lässt sich der pH-Wert über die sogenannte Henderson-Hasselbach-Gleichung[http://de.wikipedia.org/wiki/Henderson-Hasselbalch-Gleichung ] näherungungsweise berechnen. Sind jedoch verschiedene Salze oder Salze von mehrbasiger Säuren gelöst, verkompliziert sich diese Gleichung sehr rasch. Für eine genaue Berechnung muss zusätzlich noch die Aktivität (Chemie) berücksichtigt werden.
'''Berechnung des pH-Wertes<br>'''
Starke Säuren/Basen: pH = -Lg lg c(H<sup>+</sup>) pH = 14-poH
Schwache Säuren(HA)/Basen(B): pH = -Lg lg 1/2*(pks -Lg lg c (HA))
<br>Rechnungsbeispiel:
c(H<sub>3</sub>0<sup>+</sup>) = c(HCL) =0,2 mol * l<sup>-1</sup>. Für den pH-Wert erhält man pH= -lg c(H<sub>3</sub>0<sup>+</sup>)= -lg 0,2 = O,7
== '''Berechnung der Konzentration''' ==<br><br>c = [http://de.wikipedia.org/wiki/Konzentration Konzentration]; n = Stoffmenge; V = [http://de.wikipedia.org/wiki/Volumen Volumen]; M = [http://de.wikipedia.org/wiki/Molare_Masse molare Masse]; m = [http://de.wikipediaMasse.org/wiki/Masse Masse]<br>
Um den pH-Wert berechnen zu können, muss zunächst die Konzentration herausgefunden werden. Dieses ergibt sich aus folgender Gleichung:
'''n = m / M'''<br>
Die molare Messe Masse (M) entspricht dem Atomgewicht der Atommasse und ergibt sich daher aus dem Periodensystem der Elemente. "m " entspricht der vorgegebenen Masse.<br>
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Beispielrechnung für die Stoffmenge von Wasser:<br>
c = 0,5 mol / 1 l<br>
'''c = 0,5 mol/l'''
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== '''Übungsaufgaben''' ==
Aus folgenden Stoffen wird jeweils ein Liter einer wässrigen Lösung hergestellt. Welcher pH-Wert stellt sich ein?<br>
c) 3,0 g Bariumhydroxid<br>
== '''Quellen''' ==
*www.wikipedia.org<br>
*Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630-2<br> Seite 114