http://notes.chem.usyd.edu.au/course/masters/Chem1/Special%20Topics/Acids%20Bases%20Amphoterism/br_ns1.gif Johannes Nikolaus Brönsted (Chemiker, 1879-1974)
'''Dies lässt sich wie folgt erklären:'''
Säuren können Protonen abspalten (Protolyse) und werden deshalb als ''Protonendonator bezeichnet''. Man bezeichnet dagegen Basen als ''Protonenakzeptator'', weil sie Protonen aufnehmen können.
[[Chemische Stoffe]], die beides können, also sowohl Protonen aufnemen, als auch abgeben, bezeichnet man als Ampholyt. Ein Ampholyt, den jeder kennt ist das [[Wasser]].
=== Brönsteds Schlussfolgerung ===
Brönsted erklärte auf Grund dieser Theorie, wie [[chemische Stoffe]] reagieren können, ohne dass Wasser beteiligt ist.
== Protonenspender : ==
<TABLE>
</TABLE>
== Protonenempfänger : ==
<TABLE>
</TABLE>
== Protolyse: ==
Die Protolyse wird auch Protonenübertragungsreaktion genannt. Das heißt: Jede Reaktion, bei der Protonen im oder zwischen den Molekülen "wandern", ist eine Protolyse. Daher kann man alle Säure-Basen-Reaktionen als Protolyse bezeichnen (siehe auch [[Autoprotolyse]]).<BR>